化学：第四章《电化学基础》课件新人教版选修4 2.pptVIP

一、原电池原理 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。 练习： 宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）A．H2为正极反应物，O2为负极反应物B．电极反应（正极）： O2+2H2O+4e- = 4OH-C．电极反应（负极）： 2H2+4OH- + 4e- = 4H2OD．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 二、化学电源 4. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③正极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- ④电池放电后，溶液pH升高 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D. ①②③④ 开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有 极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： 三、金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀 金属或合金跟周围 到的气体或液 体进行 而腐蚀 的 过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 思考与练习 5. a今有2H2+O2=2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改CH4 , KOH作导电物质则电极反应为:负极_______________ 正极____________ 总反应式______________ 四、电解原理的应用 （三）电解质溶液发生电解的类型 1电解溶质型 例：CuCl2 HCl 2.电解水型 例：NaOH H2SO4 Na2SO4 3.放氢生碱型 例：NaCl KBr 4.放氧生酸型 例：CuSO4 AgNO3 想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时） 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H++2e- = H2 ↑ 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 2H++2Cl- == H2 ↑ +Cl2 ↑ 通电 （二）电极反应书写 HCl溶液 阳极： 阴极： 4H+ + 4e- = 2H2 ↑ H2SO4溶液 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通电 总反应： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 4H ++ 4e - = 2H2 ↑ NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： 2H2O = = 2H2 ↑+ O2 ↑ 通电 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阳极： 阴极： 4H ++ 4e - = 2H2 ↑ 总反应： Na2SO4溶液 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O =