一轮复习-化学反应与能量变化.pptxVIP

高三化学第一轮复习化学反应与能量变化（一）一、焓变 反应热：（一）概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热生成物和反应物的称为焓变。恒压条件下反应热等于焓变1、定义：2、符号：?HkJ/mol3、单位：4、规定：(1)反应体系的能量降低(即放热反应)则?H为“－”；(2)反应体系的能量升高(即吸热反应)则?H为“＋”；当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应即：当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应2 从化学键角度理解小结：反应过程中总能量变化反应过程中总能量变化断键吸收能量成键放出能量反应物总键能生成物总键能生成物总能量反应物总能量3、化学反应过程中的能量变化关系：其中E1为活化能加催化剂降低反应的活化能E2-E1是反应热物资发生化学反应都伴有能量的变化有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，不一定发生化学变化4、常见的放热和吸热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO23.某些加热分解反应4、水解、电离吸热反应化学反应1.金属与酸 水 的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.铝热反应5合成氨及氨催化氧化反应6.大多数化合反应[例如CaO+H2O= Ca(OH)2]放热反应二、热化学方程式什么是热化学方程式？问题： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。意义: 热化学方程式不仅表明了化学反应 中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。(1)书写热化学方程式要注明测定条件，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；(3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同；化学计量数加倍时，其?H也加倍。(5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(6)?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。(7)一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。2 书写热化学方程式注意点三、燃烧热1、定义：在25OC、 101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。2、注意：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）⑤所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、 S → SO2 （g）、H2 S → SO2 （g）3、研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。四、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。 强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量.2、注意：① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？小于57.3③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为负值。如：NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l) △H =－ 57.3kJ/mol3.燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热中和热相同点能量变化△H不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应△H＜01mol(O2的量不限)不限量H2O是1mol不限量1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 。燃烧热和中和热5.中和热的测定实 验 原 理公式一: Q=Cm△t公式二: △H=Q÷nC为比热容,为定值.m为质量,