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立人高級中學九十九學年度第2學期高三理組化學科第1次月考試題 ※ 範圍：南一版高三選修化學(下) 6-1~6-3 （試題卷共2頁） 一、單選題：（分） 理論上，何種反應無法用於設計電化電池？　(A)　NaCl(aq)＋AgNO3(aq)　→　AgCl(s)＋NaNO3(aq)　(B)　CH4(g)＋2O2(g)　→　CO2(g)＋2H2O(()　(C)　Zn(s)＋H2SO4(aq)　→　ZnSO4(aq)＋H2(g)　(D)　2CH3OH(()＋3O2(g)　→　2CO2(g)＋4H2O(()　(E)　2H2(g)＋O2(g)　→　2H2O(()。鋅銅電池依據IUPAC規定，可記為： (A) Cu(s)∣Cu2＋(aq)∥Zn2＋(aq)∣Zn(s)　(B) Zn(s)∣Cu2＋(aq)∥Zn2＋(aq)∣Cu(s)　(C) Zn(s)∥Cu(s)　(D) Zn(s)∣Zn2＋(aq)∥Cu2＋(aq)∣Cu(s)。 A)陽極代表發生氧化反應的電極　(B)陰極代表得到電子的電極　(C)正極表示電子流出的電極　(D)放電時，電流相對由正極經外電路流向負極。下列何種電池在放電過程中，陰、陽極的重量均不改變？　(A)勒克朗舍電池　(B)氫燃料電池　(C)鋅銅電池　(D)　 鉛蓄電池 (E)鎳鎘電池。 右圖中，何者標示錯誤？　(A)電流方向　(B)正、負極位置　(C)鹽橋中離子流向　(D)杯中的電解質溶液。 電化電池的電動勢與下列何種因素有關？(甲)參考電極改變；(乙)陽極金屬種類；(丙)陰極金屬粗細；(丁)半反應式的係數；(戊)陰極溶液種類；(己)電解液濃度；(庚)電極表面積；(辛)溫度　()(乙)(戊)(己)(辛) ()(甲)(乙)(辛)　(C)(甲)(丙)(己)(辛)　(D)(甲)(乙)(戊)(己)(辛)　(E)(甲)(乙)(丙)(戊)(己)(辛)。關於「勒克朗舍乾電池」放電原理之敘述，何者錯誤？　(A) MnO2　作為去極劑，可除去碳棒表面附著的氫氣　(B)　MnO2　作為還原劑，Mn的氧化數由＋4　→＋3　(C)陰極的碳棒為惰性電極，不參與反應　(D)在電解質溶液中加入澱粉來增加黏稠性。如電路裝置圖，當電子流從金屬　X　經外電路流向　Y　時，哪一組合可產生最大的電流？ 選項 (A) (B) (C) (D) 金屬　X Fe Ag Cu Mg 金屬　Y Cu Zn Pb Ag 「鉛電池」的全反應：　Pb＋PbO2＋H2SO4　　PbSO4＋H2O（未平衡），下列敘述何者錯誤？　(A)負極為鉛，正極為二氧化鉛　(B)全反應方程式平衡後，最簡整數之係數總和為　8 (C)放電時，陰極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－　→　PbSO4＋2H2O　(D)充電時，鉛變為正極，二氧化鉛變為負極　(E)放電時，硫酸溶液濃度降低，比重變小，電壓也隨之減小。 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述何者正確？　(A)兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生　(B)甲杯中銅片是正極，乙杯中銅片是負極　(C)甲杯有金屬銅析出　(D)兩燒杯中，溶液的　pH　值均增大。有關可供太空船使用的「鹼性氫燃料電池」之敘述，何者正確？　(A)負極反應：O2＋2H2O＋4e－　→　4OH－　(B)正極反應：2H2＋4OH－　→　4H2O＋4e－　(C)陽、陰極依序為　O2(g)　及　H2(g)　(D)理論上，其能量轉換效率遠低於將燃料燃燒所得的熱用來發電之轉換效率 (E)每消耗0.5莫耳　O2，可產生　2　法拉第電量。已知半反應O2＋2 H＋＋2 e－ → H2O2，E°0.68V；MnO4－＋8 H＋＋5 e－ → Mn2＋＋4 H2O，E°1.49V，則反應5 H2O2＋2 MnO4－＋6 H＋ → 5 O2＋2 Mn2＋＋8 H2O之電動勢為：(A) 2.17　(B)－2.17　(C)＋0.81　(D)－0.81。 已知　Zn－Ag＋　電池的電壓　E°電池＝1.56　V，Zn－Cu2＋　電池的電壓　E°電池＝1.10　V，若　Cu　→　Cu2＋＋2e－ E°＝0.00　V，則　Ag＋＋e－　→　Ag　之　E°為若干？　(A)0.46　V　(B)　0.46　V　(C)　0.8　V　(D)　.8　V。已知　E°（Al－Ni2＋）＝1.41　V；E°（Al－Cu2＋）＝2.00　V；E°（Cu－Ag＋）＝0.46　V，則　E°（Ni－Ag＋）為若干？(A) 1.05　V　(B)　.54　V　(C)　0.　V　(D)　.59　V。四反應：A＋2B3＋　→　2B2＋＋A2＋（E°電池＞0）；C2＋2B2＋　→　2B3＋＋2C－（E°電池＜0）；A＋C2　→　A2＋＋2C－（E°電池＞0）；2