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考点规范练18　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　　) A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.一段时间后,池中n(KHCO3)不变 C.一段时间后,池中溶液的pH一定下降 D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O 2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是(　　) A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现较快 3.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 (　　) A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-4OH- C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-H2↑ 4.关于下列装置的说法中正确的是(　　) A.装置中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液一端 B.装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C.用装置精炼铜时,c极为粗铜 D.装置中电子在外电路由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 5.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH- D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是(　　) A.钛(Ti)电极表面发生氧化反应 B.阳极附近溶液的pH逐渐减小 C.离子交换膜宜采用阴离子交换膜 D.阳极表面总反应式是2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O 7.LiOH常用于制备锂离子电池的正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是(　　) A.a是电源的负极 B.B极区电解液为LiOH溶液 C.A电极的电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑ D.每产生标准状况下2.24 L氢气,就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区 8.将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是(　　) A.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.CD段相当于电解水 D.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2 二、非选择题(本题共3个小题,共52分) 9.(12分)甲烷和甲醇可以作燃料电池,具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题: (1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图甲所示,通入a气体的电极是原电池的　　　(填“正”或“负”)极,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。? 甲 (2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图乙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800 mL。闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　　(法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为　　　　　。? 乙 10.(20分)(1)用间接电化学法除去NO的过程,如图所示: 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:　。? 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:? 　。? (2)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。 用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示),写出阳极产生ClO2的电极反应式: 　。? 电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为　　　　 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:　? 　。? (3)(2016北京顺义区一模)钢铁锈蚀的图示如图a所示: 用箭头表示出图a