2012年新人教版化学必修2高中《元素周期表》word学案一.docVIP

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第1课时） 学习目标： 1、认识核外电子排布规律。 2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化 重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化 知识梳理： 一、 原子核外电子的排布 核外电子的能量、运动区域、电子层 核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在___________的区域运动，而能量高的电子在___________的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用n=1,2,3,4,5,6,7或______________________来表示从内到外的电子层。 2．核外电子的排布规律 原子核外电子是分层排布的。一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等等。各电子层可容纳电子数的规律为： ⑴每层最多容纳2n2个电子 ⑵最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个） ⑶次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 【例1】根据下列条件写出元素名称和元素符号，判断各元素在元素周期表中的位置。 ⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 ____________________________________ ⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。________________________________ ⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。___________________ ⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。____________________________ 二、元素周期律 请同学们阅读并填写课本14－15页表格，观察、思考、讨论 : 1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现 变化。 其中，原子半径同一周期从左向右逐渐 。化合价正价＋1→ ,中间开始出现负化合价, 从－4→ 。 【例2】下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F、Ne电子层数依次增多 C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D. O、S、Se氧化性依次减弱 【补充】粒子半径大小的比较 1、原子半径大小 ⑴电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 ⑵最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐渐增大。 2、离子半径大小 ⑴同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。 ⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 ⑶带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 ⑷所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋ )可选 r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋ ) 【例3】 已知短周期元素的离子、、、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径A＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞①由离子所带电荷数可推知元素A在B右，原子序数a＞＞＞＞＞②由电子层结构相同，随着原子序数增大，离子半径依次减小，可推得离子半径：C＞＞＞③由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，得原子半径B＞＞＞＞＞＞＞＞ 3．在下列元素中，原子核外最外层电子数是元素在周期表中的周期数整数倍的是（　） A．O　　　　B．F　　　C．S　　　D．Cl 4．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（ ） A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 6.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ） A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 7．X元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是 （ ） A． MgF2 B． MgCl2 C． CaCl2 D． CaBr2