2012年新人教版化学必修2高中《元素周期律》word学案二.docVIP

第二节元素周期律 (第一课时) 【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2）、通过实验操作，培养学生实验技能。元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与沸水反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来，金属性逐渐。[资料] Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。、同周期元素性质递变规律 从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。 、元素周期律（1）定义：（2）实质：。1—18号元素的原子结构示意图 元素性质和原子结构的关系1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 D．7( ) 3．某元素x的气态氢化物化学式为H，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2的还原性小于M2 D．N2的还原性大于M．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)、Mg(OH)2、A1(OH)的碱性依次增强 ．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H，而B不能．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A．、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．与为同主族元素，且比的非金属性强 ．下列叙述正确的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 ．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 ．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A．主族序数等于原子最外层电子数 B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 ．第主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为ROn，氢化物分子式为RH (n≥4) 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层上都有8个电子 B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 ．化学性质非常不活泼D