2012--2013人教版第三单元《物质构成的奥秘》复习课教学设计（一）.docVIP

2012--2013人教版第三单元《物质构成的奥秘》复习课教学设计（一） 课题1 分子和原子 学习目标： 1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的 2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。 重点：?1．物理变化、化学变化的主要区别。????2．分子、原子的概念及主要区别。????3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化　扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率。扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度--即纳米尺度（1nm=10-9m）上实现对物质表面精细加工的新奇工具。目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子。一门新兴的学科--纳米科学技术已经应运而生。 讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？????物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒3-13进行分析，引出化学变化的实质：由分子构成的物质在化学变化中， 化学变化 重新组合聚集成 分子──→原子────→新分子────→新物质。 加热 导出:氧化汞───→汞+氧气 思考:⑴从课本图3-12、3--13中,你能从中发现分子、原子在化学变化中有哪些变化规律？ ⑵从分子、原子观点出发， 你认为化学变化的实质应该是什么？ ⑶根据化学变化的实质，你知道什么叫原子吗？ ⑷根据化学反应的实质，你认为分子和原子有什么不同？ 学生阅读课文后回答上述思考题，得出原子的概念。 小结：⑴化学反应的实质 ⑵原子的概念 分子、原子的相似,相异及相互关系 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相 似 性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 相 异 性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相 互 关 系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 课题 2 原子的构成 目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：原子的构成、相对原子质量。 教学过程： 组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子： 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。 原子的构成??? 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。??? 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？????原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 １、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答： ⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ ⑵什么