2010高中化学总复习资料+试题{绝对精典 16套}非金属总论.docVIP

非金属总论? 　　元素及其化合物是概念、理论、实验、计算的载体，因此非常重要。在复习过程中，要把握位、构、性三者的关系，抓典型一般，注意特殊，区别异同。 　　一、知识归纳　　1．结构和位置　　（1）非金属元素在周期表中的位置　　在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。 非金属在周期表中的位置 主族周期 ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 H ? 　 　 　 　 二 ? B C N O F 三 ? 　 Si P S Cl 四 ? 　 　 As Se Br 五 ? 　 　 　 Te I 六 ? 　 　 　 　 At 　　（2）非金属元素的原子结构特征及化合价　　①与同周期的金属原子相比较，非金属原子最外层电子数较多（一般为4—7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构） 　　②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。 　　③非金属元素最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；多数非金属有变化，如S、N、Cl等。 　　2．非金属单质性质与制法 单质 C Si N2 P S X2 同素异形体 金刚石,石墨,C60 ? 红磷　　白磷 ? 晶体类型 原子原子 分子 原子晶体 分子晶体 分子　　分子 分子晶体 分子晶体 物理性质（重要） 金刚石 石墨硬度大 质软不导电 导电导热 　导热二者不溶于任何溶剂且熔点均很高 半导体 无色无味气体难溶于水 不溶于水 不溶于水和CS2　 溶于CS2有毒 不溶于水微溶于酒精易溶于CS2有毒 Cl2在水中溶解度为1∶2X2均易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂F2、Cl2、Br2、I2均有毒，毒性依次减弱，I2受热易升华 化性 与金属 —— Si+2Mg Mg2Si N2+3Mg Mg3N2 与大多数金属反应 与大多数金属反应*Fe+S FeS2Cu+S Cu2SHg+S=HgS 与大多数金属反应3Cl2+2Fe 2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe FeI2 与H2 难 难 N2+3H22NH3 难 S+H2 H2S F2+H2 2HFCl2+H2 2HClBr2+H2 2HBrI2+H2 2HI 与O2 C+O2CO22C+O22CO Si+O2SiO2 N2+O2 2NO 4P+5O22P2O5 S+O2SO2 不与O2直接化合 与H2O C+H2OCO+H2 —— —— —— —— 2F2+H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 与酸 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O　　C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ —— 　　P+5HNO3=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O Cl2+H2S=S↓+2HClCl2+2HBr=Br2+2HClBr2+H2S=S↓+2HBr 与碱 —— Si+2NaOH+H2ONa2SiO3 +2H2↑ —— P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO4 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 其它 C+CO2 2CO2C+SiO2 Si+2CO↑C+2CuO 2Cu+CO2↑ —— —— 2P+3Cl2 2PCl32P+5Cl2 2PCl5 S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 3Cl2+2P 2PCl3　　Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HII2可使淀粉变蓝 制备 木柴干馏得木炭煤干馏得焦炭CH4 C+2H2 SiO2+2C Si+2CO↑ 分离液态空气 —— —— 工业：2NaCl(熔) 2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4　　 +Cl2↑+2H2O