第一节 弱电解质的电离 第2课时.ppt

二、弱电解质的电离 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步的抑制。 即前一级电离产生的氢离子对下一级电离起抑制作用。 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。 6.（双选）把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 7. （双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？ 1.在溶液中的电离方程式书写正确的是 （DF） 练习 B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 +H3O D、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH E、 A、 H2CO3 2H + CO32 F 、 HS- +H2O S2- +H3O+ 2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 9.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 ____，有关的离子方程式___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_________，有关的离子方程式__________________________________。 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - * 第一节 弱电解质的电离 第2课时 醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？填表，并做思考题。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 一段时间后 随后 CH3COOH 初溶于水时 ｃ(Ｈ＋) ｃ(CH3COO－) ｃ(CH3COOH) 最大　　　　 最小　　　 最小 变小　　　　 变大　　　 变大 不变　　　　 不变　　　 不变 υ t υ正 υ逆 电离 结合 电离平衡 醋酸溶水后的电离 CH3COOH H++CH3COO- υ电离 =υ结合≠0 1、电离平衡的建立 定义: 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ——电离平衡 2、电离平衡的特征： 动: 电离平衡是一种动态平衡 定: 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子 变: 条件改变时，