第一章第三节化学键二共价键(3096KB).pptVIP

2 第一章 物质结构 元素周期律 第一章物质结构 元素周期律 第三节 化学键（2） 第三节 化学键 二、共价键 （共1课时） 1、定义；2、表示式 二、共价键(covalent bond) 3、成键本质和条件 4、共价化合物 5、共价键的存在 6、共价键的种类（知识拓展） 7、影响共价键强弱因素 ○课堂练习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 D 温故知新 3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ·· 2Na· ＋ → Na+ [ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ 2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ ·· [ Y ]- ·· ： ： ·· [ Y ]- ·· ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能. 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 思考与交流 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键 注意 用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。 H Cl × × × × × × × × Cl × × × × × × Cl × × × × × × × × HCl的电子式 Cl2的电子式 二、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 ２、表示式 ①电子式： ②结构式： 如:H—Cl Cl—Cl 用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去 练习1：写出下列物质的电子式和结构式： CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO 练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式: H—O—Cl H-C=C-H H—O—H H + ３、成键的本质和条件 一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3） 原子间通过共用电子对形成的相互作用 一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键 ①成键元素： ②本质： ③形成条件: 通过共用电子对形成分子的化合物。 注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键 例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物 如：NaOH、Na2O2等 1、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 Na · 2、过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ： ： ： ： · · · O · O · + · Na Na [ ] + 2- 科学探究 + [ ] · H · － ﹕ · O ﹕ 5、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中如：H2，HCl，CO2；也存在于有些离子化合物中，如：NaOH NH4Cl Na2O2 。 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。 （1）水；（2）硫化氢；（3）氨和CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3 AD 思考与交流 H · · H ＋ → ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· H H ·· 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键 不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子