高中化学新人教版必修一 第一节化学实验的基本方法第一节上课课件精品.pptVIP

SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- * 检验SO42-离子的原理 向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ * 实验1-2 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl * 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl * 2、蒸馏和萃取 对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 * 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- * 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 (但此法成本很高) * 萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在 碘水 I2 两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I2 水 的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 碘水 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫萃取 * P9 实验1-4 萃取 用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 * P10 习题 1、 2、 3、碳酸根离子CO32-的检验： 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有CO32- * 本节小结 一、混合物的分离和提纯 1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取 二、离子的检验 1、SO42-的检验 2、Cl-的检验 3、CO32-的检验 * 第一章 从实验学化学 化学是一门以实验为基础的科学,学习化学离不开实验 掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键 * 第一节 化学实验基本方法 学习目标 1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作 2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯 * 第一节 化学实验基本方法 高中： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1、保证实验安全 人身安全 财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质） * 某同学利用下列装置制取氧气： 实验结束后，先撤出精灯，引起水倒吸至试管中，导致试管炸裂。 请分析一下为什么会出现这样的结果呢？这样的实验我们应怎样操作呢？ * 【思考与交流】 ⑴安全取用药品的注意事项有哪些？ ①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。(不摸不闻不尝) ②注意节约药品，应该