高中化学新人教版必修一第一章第一节实验基本方法课件精品.pptVIP

请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） 1、过滤与蒸发 ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 （一）、过滤与蒸发——粗盐的提纯： * 方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项:搅拌、 出现多量晶体 停止加热 * 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物， 拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A．4处　B．3处　　C．2处　D．1处 A 练 习 * 2、粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl A、泥沙等不容物除去 * 如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg2＋ 　　　　——强碱　ＯＨ－ 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 　　检验时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． * B、物质的检验 原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀）等的特殊现象 注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 * ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 记笔记 * ▲SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 * ▲硫酸根离子的检验 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ，　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 　　　先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　　考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　　　最佳方法——　ＨＣl　酸化的ＢaＣl２ 记笔记 * 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型 复分解 C、ＮaＣl中可溶杂质除去 * 除杂原则 不增 不减 易分 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量、 且设法除去过量试剂 * 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？ 请思考书本Ｐ７第二个问题 Ba2+ 以CO32-除之、 CO32- OH- 盐酸除之 * 加入试剂顺序 .BaCl2→NaOH →Na2CO3 → （先过滤） HCl . BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → （先过滤） HCl . NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →（先过滤）HCl 除氯化钠中杂质加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合