高中化学新人教版必修一 实验基本方法课件精品.pptVIP

粗盐成分： 　　NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 粗盐提纯： 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 ▲溶解操作： * ▲过滤操作： 所用仪器: 一贴、二低、三靠 操作时注意: 一贴:滤纸要紧贴漏斗 二低:滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁 通常用来分离液体和不溶的固体 铁架台(附铁圈)、烧杯、 玻璃棒、漏斗 * ▲蒸发操作： 所用仪器: 操作时注意: 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程 铁架台(附铁圈)、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿 * 步骤 现象 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2.过滤： 3.蒸发： 溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到白色的固体 (但质量比粗盐时少了些) * 思考：P.6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 * SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋ 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定． P.7实验1-2 SO42-离子的检验原理： * SO42-的检验方法 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂 → 出现什么现象 → 得出什么结论 * ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 * 化学方法除杂的原则： 不增：(不引入新的杂质) 不减：(不损耗样品) 易分：(容易分离) 变化后再回到目标物质 * 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序． 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽． 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？ * 杂质 试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl * 思考 除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？ * 化学—神奇而实用的科学 （高中化学引言） * 以化学家的视觉从微观方面来看，下列物质有何共同点？ 空气、水、天然气、木材、金属、DNA、病毒、陶瓷、塑料、沙石、水晶、计算机芯片、砖瓦、制造宇宙飞船的材料 这些形形色色的物质都是由为数不多（一百零几种）的化学元素的原子构成的！ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、制法、用途以及变化规律的科学。 * 化学 是一门以实验为基础的自然科学 化学教学的特征：是实验为基础 * 结晶牛胰岛素 两个最小的汉字 （硅原子晶面上） 化学是充满神奇色彩的科学 * 思考与交流： 1.列举日常生活中所用到的化学物质，说明化学创造了现代物质文明、提高了人们的生活质量。 * 化学与日常生活 * 据有关资料统计，新药物、抗生素的发明使人类平均寿命增加了25年。 * 一些常见的高分子材料 高分子尼龙粉末 有机玻璃 聚丙烯 高分子人造血管 聚四氟乙烯 聚乙烯 PVC管材 塑料泡沫 * 合成橡胶的用途 * 衣 食 住 行 能源 材料 医药 国防 环保 日用品 化学 化学——解决了人类衣食住行所需要的物质和能源 * 思考与交流：