有关化学方程式的计算1课件幻灯片.pptVIP

十字交叉法 例17.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 A 平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法（又称图解法），该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。 例19. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ） A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 CD 例18.电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3 D 例20.把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是 A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 ——极端假设（极值）法 B 三、化学计算的常用方法 练习10.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气11.2L（标况）， 则金属混合物中三金属的物质的量之和范围是 ； 则金属混合物中三金属的物质的量之和不可能是（ ） A. 0.48mol B. 0.60 mol  C. 0.36 mol D. 0.40 mol B (1/3,1/2) 例21.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少 ——讨论法 三、化学计算的常用方法 练习11.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。 分析： (1)NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重； 反之有: (2)2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 +H2O n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重 =18g。 n(NaOH):n(NaHCO3)=11,每124g失重18g。 …… 解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重 18.4g× 18g (84+80)g =2.67g 因18.4g-16.6g=1.8g 2.67g,故NaOH过量, 设NaHCO3的质量为x NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O m 84g 18g x 1.8g x=8.4g NaOH%= =54.4% 答： 18.4g-8.4g 18.4g 练习11.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。 本节重点知识 一、根据化学方程式计算的基本解题格式 常见的过量计算的题型及解题格式 多步反应的计算 混合物的计算 三、化学计算的常用方法 二、有关化学方程式的计算的基本题型 例1：加热73.5g 的氯酸钾固体，完全分解后可得到氯化钾多少摩尔？氧气多少升（STP）? 应用化学方程式计算： 横向相应（等量） 纵向相对（单位相同） 解：设完全分解后可得到氯化钾x摩尔，氧气y升。 2KClO3→2KCl+3O2↑ 245 2 67.2 73.5