高考化学第二轮专题复习课幻灯片.pptVIP

氢化物分子的分子极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 极性 极性 极性 这些氢化物中熔 点比较高的有哪 些？为什么？ 哪些极易溶于水？ 哪些极易溶于有 机溶剂？ 练习思考题 制取HCl可用浓硫酸，而制取HBr、HI酸为什么不能用浓硫酸？应选用哪种酸？说明原因。 IIVA HCl HBr HI 氢 化 物 还 原 性 增 强 气态氢化物性质的递变规律 IVA VA VIA VIIA 性质递变 元素氢化物化学式 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl ASH3 H2Se HBr H2Te HI 分子极性 非极性 极性 极性 极性 气态氢化物性质的递变规律 IVA VA VIA VIIA 稳定性 元素氢化物化学式 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl ASH3 H2Se HBr H2Te HI 氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性与非金属性一致 H2OHF 氢化物稳定性逐渐增强 气态氢化物性质的递变规律 IVA VA VIA VIIA 水溶液酸性 元素氢化物化学式 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl ASH3 H2Se HBr H2Te HI 氢化物水溶液酸性增强 氢化物水溶液酸性逐渐增强 H2SHCl 气态氢化物性质的递变规律 IVA VA VIA VIIA 还原性 元素氢化物化学式 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl ASH3 H2Se HBr H2Te HI 氢化物还原性逐渐增强 氢化物还原性逐渐减弱 H2SHCl HBrHCl 即非金属性愈弱则其 氢化物还原性愈强 练习 最高正价氧化物的水化物变化规律 IVA VA VIA VIIA 性质递变 C N O F Si P S Cl AS Se Br Te I 最高正价 CO2 SiO2 最高正价氧化物化学式 +4 +5 +6 +7 I Te Br Se AS Cl S P SiO2 F O N CO2 最高正价 VIIA VIA VA IVA +4 +5 +6 +7 最高正价氧化物化学式 N2O5 P2O5 AS2O5 最高正价氧化物的水化物变化规律 I Te Br Se AS2O5 Cl S P2O5 SiO2 F O N2O5 CO2 最高正价 VIIA VIA VA IVA +4 +5 +6 +7 最高正价氧化物化学式 O SO3 SeO3 TeO3 最高正价氧化物的水化物变化规律 I TeO3 Br SeO3 AS2O5 Cl SO3 P2O5 SiO2 F O N2O5 CO2 最高正价 VIIA VIA VA IVA +4 +5 +6 +7 最高正价氧化物化学式 F Cl2O7 Br2O7 I2O7 最高正价氧化物的水化物变化规律 I TeO3 Br SeO3 AS2O5 Cl SO3 P2O5 SiO2 F O N2O5 CO2 通式 VIIA VIA VA IVA RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高正价氧化物化学式 I2O7 Br2O7 Cl2O7 F 最高正价氧化物的水化物变化规律 氧化物的晶体类型 SO2、NO、NO2、CO 等低价氧化物的共性 是什么？怎样处理？ 非金属氧化物都是酸酐吗？ 酸酐的特点？一种氧化物只 能是一种酸的酸酐吗？ IVA VA VIA VIIA 水化物的化学式 C N O F Si P S Cl AS Se Br Te I 水化物通式 H2RO3 HRO3 H2RO4 HRO4 最高正价氧化物的水化物变化规律 H3RO4 HClO4 HBrO4 HIO4 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 HNO3 H3PO4 H3AsO4 H2CO3 H2SiO3 R(OH)4 H4RO4 H2RO3 最高正价氧化物的水化物变化规律 IVA VA VIA VIIA 酸性 H2CO3 HNO3 ------- -------- H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 H2TeO4 HIO4 酸性 水化物酸性逐渐减弱 水化物酸性逐渐增强 即非金属性和水化物酸性一致。非金属愈强，则其含氧酸酸性越强。 同种或不同种元素形成的含氧酸酸性比较 1、H2SO3 和 H2SO4 2、HClO 和 HClO4 3、H2SiO3、 H3PO4、 H2SO4 @同种元素形成的含氧酸，一般价态越高，酸性越强。 @ 不同种元素形成的含氧酸，非金属性越强则其酸性越强。 @特殊情况：氧化性(酸性不特殊)