河北省唐山一中高二化学十月月考试卷.docVIP

唐山一中高二年级十月份月考考试 化学试卷 试卷说明 ：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32 卷Ⅰ(选择题 共60分) 一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确） 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) ． 3、下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂 B．合成氨工业采用500℃的温度有利于氨的生成 C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成 D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成 4．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ ） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率为( )A．10% B．15% C．20% D．25%CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适的催化剂 7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) ． 9.下列叙述正确的是（ ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 　 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH 　 D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 10．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 11．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( ) A．40% B．50% C．80% D．90% 12．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ） A．正反应吸热，m+n p+q B．正反应吸热，m+n p+q C．正反应放热，m+n p+q D．正反应放热，m+n p+q 13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H