物质结构 元素周期律-周测.docVIP

2013届高考化学一轮复习滚动单元卷 第五章　物质结构　元素周期律A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：18 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。下列说法中正确的是(　　) A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指11H C．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单气态氢化物的稳定性：YZ C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 3．下列说法正确的是 A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 D．Na2O2中即含离子键，又含有非极性键 4．下列说法中，正确的是D A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构 B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 D．12g金刚石中含有2NA个共价键 5．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 6．下列叙述正确的是 ①离子化合物可能有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 7．短周期三种元素分别为Ｘ、Ｙ和Ｚ，已知Ｘ元素的原子最外层只有一个电子，Ｙ元素原子的Ｍ电子层上的电子数是它Ｋ层和Ｌ层电子总数的一半，Ｚ元素原子的Ｌ电子层上的电子数比Ｙ元素原子的Ｌ电子层上的电子数少２个。则这三种元素组成的化合物的分子式不可能是 Ａ.X2YZ4 Ｂ.XYZ3 Ｃ.X3YZ4 Ｄ.X4Y2Z7 8. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①离子半径Na＋N3－H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、非选择题（每空2分） 9．(11分)下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I 在表中的位置，回答下列问题。 (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是______(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式 。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式： 。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I 中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出： ①写出X的电子式 ②Z与Y反应的化学方程式： 10．现有部分短周期元素性质的数据如