11-13第十一至十三章 中和沉淀氧化还原教材课程.pptVIP

* * * 电解法处理含氰废水(con’d) 翻腾式电解槽处理含氰废水 极板净距为18～20mm 极水比为2.5dm2/L 电解时间20～30min 阳极电流密度0.31～1.65A/dm2 投加食盐2～3g/L 直流电压3.7～7.5V CN-从25～100mg/L降至0.1mg/L以下 当废水含CN-为25mg/L时，电耗约1.2kW·h/m3水，当CN-为100mg/L时，电耗约5～10kW·H/m3水 * 电解法处理酒精生产废水 废水特性： CODcr＝6540mg/L； BOD5＝2176mg/L； BOD5/CODcr＝0.33 试验条件： 将铁屑和活性炭按一定比例混合后构成微电解反应器 进水调pH 2～4； 微电解搅拌反应1h； 曝气1h。 * 电解法处理酒精生产废水(con’d) 出水特性： CODcr＝3000mg/L，去除率50% BOD5 ＝1640mg/L，去除率25% BOD5/CODcr＝0.55 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Cu2+ Zn2+ Ni2+ Pb2+ Cd2+ Fe2+ Mn2+ 沉淀的最佳pH 6~12 5.5 ~ 8 8~9 8 9~10 9.5 9~9.5 10.5 5~12 10~14 加碱溶解的pH 8.5 9 10.5 9.5 12.5 部分金属氧化物沉淀 析出的pH值范围 * 例： 含〔Cd2+〕浓度为20g/m3的废水，水量Q＝100m3/d,排放前将废水调节到pH=10.0, 此时水中大部分镉转化为Cd(OH)2沉淀得以除去。问经过如此处理后每天随废水排放的镉量还有多少？生成的沉淀量又是多少？已知Cd(OH)2的溶度积常数KSP=4.0x10―14 * 每天随废水排放的镉： 每天生成的 Cd(OH)2沉淀量： * 第三节、其它化学沉淀法 硫化物沉淀法： 碳酸盐沉淀法： * 氯化物沉淀法： 氟化物沉淀法 磷酸盐沉淀法： 卤化物沉淀法： * 第十三章、氧化还原法 第一节：氧化法 第二节：还原法 第三节：电化学法 * 氧化还原法：将废水中的污染物氧化或还原成无毒或微毒，或易于从水中分离出来的新物质。 氧化还原反应过程中，发生电子转移： 氧化：失e- 还原：得e- * Table 1.? Standard Electrode Reduction and Oxidation Potential Values Reactions Eo (V) Ca2+ + 2e- → Ca -2.87 Al3+ + 3e- → Al -1.66 Mn2+ + 2e- → Mn -1.18 2H2O + 2e- → H2 + 2 OH- -0.83 Zn2+ + 2e- → Zn -0.76 Fe2+ + 2e- → Fe -0.44 Cr3+ + 3e- → Cr -0.41 Cd2+ + 2e- → Cd -0.40 Ni2+ + 2e- → Ni -0.25 Pb2+ + 2e- → Pb -0.13 Fe3+ + 3e- → Fe -0.04 2H+ + 2e- → H2 0.00 Cu2+ + 2e- → Cu 0.34 O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (pH = 14) 0.40 Fe3+ + e- → Fe2+ 0.77 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O (pH = 0) 1.23 Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 1.33 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 1.52 E0 = E0ox - E0red = 0 - （-0.44） =0.44V ?G0 = -nFE0 0 标准点位 * e.g. 计算1 mol/L HCl 溶液中，C(Ce4+) = 1.00?10-2 mol/L, C(Ce3+) = 1.00?10-3 mol/L时， Ce4+ / Ce3+电对的电位。 能斯特方程： * 第一节、氧化法 空气氧化法 臭氧氧化法 氯氧化法 高级氧化法(AOP) * 空气氧化法 用途：含硫 (S2-, HS-, H2S)废水的处理。 碱性条件下，各电对有较强的还原能力。因此，利用分子氧氧化硫化物，以碱性条件较好。 * 臭氧氧化法 用途： 含处理含酚、氰废水 印染、染料废水脱色 印染、染料废水 水中铁、锰等金属离子。 * 氯氧化法 采用氯系氧化剂，如NaClO、漂白粉和液氯 用途： 废水中的氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油类 对废水进行脱色、脱臭、杀菌等处理。 * 连续式完全氧化工艺