高一化学课件 第1章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法.pptVIP

如何把铜粉和氧化铜粉末分离？ 解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而 铜粉不能即可进行分离。 答案： （1）将混合物滴入盐酸后过滤 CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O （2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出 CuCl2＋2NaOH = Cu（OH）2↓＋2NaCl （3）将滤渣加热即得到CuO Cu（OH）2 = CuO＋H2O （加热） 试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。 解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于 NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到 干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中， 将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而 得到干燥的CO2。 3、为了除去硝酸钾晶体中所含硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入kOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序是： 。 思考与交流 我们饮用的自来水是纯净水吗？ 自来水中含有什么？ 用什么方法可以检验出其中含有Cl-？ 如何才能使自来水变成纯净水？ 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 思考与交流 1、介绍实验中所用的仪器名称。 2、为什么要用温度计？温度计的位置可不可以随便放？ 3、在蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片，它的作用是什么？ 4.冷却水的流向?若为双组分,蒸馏过程温度变化情况? 实验1-3 实验名称：Cl-的检验和自来水制纯净水 实验步骤：P8 思考与交流 1、蒸馏这种操作能分离哪类混合物？ 2、蒸馏方法在生活中有哪些应用？ 海水淡化工厂 思考与交流 对于互溶的液体，我们采用蒸馏的方法分离，如果分离油和水这种不互溶的液体，你会采用什么方法分离？ （2）分液和萃取 介绍分液漏斗和它的使用方法 思考与交流 碘水是液体混合物，如何把碘水中的碘和水分离开来？ 可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 所用的溶剂叫萃取剂。萃取剂必须符合哪些条件? 思考与交流 阅读P9实验1-4，思考以下问题： 1、CCl4的作用是什么？ 2、为什么要用力振荡？ 3、分液前为什么要打开玻璃塞？ 4.上下层液体的流向? 实验1-4 实验名称：碘的萃取 实验目的：从碘水中用CCl4萃取碘 实验药品和装置：碘的饱和水溶液、量筒、分液漏斗、铁架台、烧杯 实验步骤（1）、（2）、（3）、（4） 见书P9 三.总结与提高 分离方法 使用对象 主要仪器 实验操作要点 实例 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 如何检验溶液中的离子呢？ H+、 NH4+、Cu2+、Fe3+、 CO32-、 Cl-、 SO42-等 离子的检验 H+： 酸碱指示剂、pH试纸 NH4+：加OH-，加热，湿润的红色石蕊试纸 Cu2+：氢氧化钠溶液 Fe3+：氢氧化钠溶液 OH-： 酸碱指示剂、pH试纸 CO32-：加H+，将生成的气体通入澄清石灰水 Cl-： 加AgNO3，再加稀HNO3 SO42-：加BaCl2，再加HCl，沉淀不溶解 × 加HCl， 再加BaCl2，有沉淀 √ 加BaCl2，再加HNO3，沉淀不溶解 × 加HNO3 ，再加BaCl2 ，沉淀不溶解 × 3、某化学研究性小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种液体，其实验步骤如下： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏水； D、倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋转活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E、旋开活塞，用烧杯接溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将分液漏斗口的玻璃塞打开或使塞子的凹槽对准漏斗口的小孔； H、静置，分层； 由上述实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（填编号） 。 （2）上述E步骤的操作中应注意 。