高一化学课件 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（铁的化合物）21P.pptVIP

三、铁的重要化合物 铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 ??? 在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的 铁都以化合物的状态存在。铁的主要矿石有： 赤铁矿Fe2O3,含铁量在50%~60%之间； 磁铁矿Fe3O4,含铁量60%以上，有磁性， 此外还有褐铁矿Fe2O3 .nH2O、菱铁矿FeCO3 和黄铁矿FeS2，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。我国的铁矿资源非常丰富，著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等。 1.铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 ------- 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 (水、盐酸) 不溶于水 溶于酸 （碱性氧化物） 不溶于水 溶于酸 （碱性氧化物） 不溶于水 溶于酸 Fe ⅡFe Ⅲ[Fe ⅢO4] 稳定性 不稳定 空气中加热会氧化为四氧化三铁 稳定 稳定 潮湿状态易被空气氧化为Fe2O3 用途 制造玻璃色料 炼铁、颜料、 催化剂 颜料、录音磁带、电讯器材 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -------而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的CO、H2气体，它们把 该红色物质还原成黑色的化合物 是---------，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。 试试看 2.铁的氢氧化物 实验： FeCl3+NaOH FeSO4+NaOH 解释： Fe3++3OH- = Fe(OH)3? Fe2++2OH- = Fe(OH)2? 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3? 白色---灰绿色----红褐色 可以用来检验Fe3+、 Fe2+ 铁的两种氢氧化物的对比 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 溶解性 都难溶于水 稳定性 不稳定（空气中氧化） 稳定（加热分解） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3= Fe2O3+3 H2O 与H+反应 写出相应的离子方程式 特殊: Fe(OH)2+HNO3 Fe(OH)3+HI （1）Fe3+的氧化性 实验: Fe3+ 与 Fe Fe3+ + 2Fe = 3Fe2+ Fe3+ 与 KI 2 Fe3+ +2 I- = 2Fe2+_+ I2 Fe3+ 具有氧化性，易和较强的还原剂反应生成Fe2+。 猜想：Fe3+ 与 Cu Fe3+ 与 Na2S 3.铁盐与亚铁盐 （2）Fe2+的还原性 实验: Fe2+ 与 氯水 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe2+ 与 稀硝酸 3Fe2+ +4H++NO3 - = 3Fe3+ + NO?+2H2O Fe2+ 具有还原性，易和较强的氧化剂反应生成Fe3+。 猜想：Fe2+ 与 酸性高锰酸钾 Fe2+ 与 双氧水 5Fe2+ +MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O (3)离子检验 Fe3+的检验 实验：FeCl2、 FeCl3 + KSCN(硫氰化钾） Fe2+(在溶液中显浅绿色) Fe3+(在溶液中显黄色) 结论：Fe3+遇 KSCN，溶液显红色 此反应可用来检验Fe3+ 离子方程式： Fe3++3SCN- = Fe( SCN)3 Fe2+的检验 4.铁三角 Fe2+ Fe Fe3+ Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I- S2- S I2 H＋ Cu2＋ Fe3＋ Zn CO CO H2 Al Zn Cl2 Br2 浓H2SO4 HNO3 阅读 P62 铜盐 铝盐和铁盐的净水作用 例题 1.我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是