2012高中化学反应速率与平衡.ppt

(2)图象(正反应为放热反应) 3．压强 (1)规律 ①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数． ②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数． 总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大． 4．催化剂 (1)规律 当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率． (2)图象 [例2]　可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的 是 (　　) A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 [答案]　D [名师精析]　若使用了催化剂，无论a＋b是否等于c，都会出现v(正)＝v(逆)．若a＋b≠c，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故v(正)≠v(逆)． 解析：缩小容器的体积使压强增大，平衡向逆反应方向移动，A符合；t1时，向容器中通入一定量的NO气体的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率在这一时刻不变，B不符合；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，且平衡向逆反应方向移动，C、D符合题意． 答案：B * 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 全局性掌控 全局性掌控 本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响．预测2012年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查. 选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” × 1.放热反应的反应速度总是大于吸热反应的反应速 率(2010·山东高考T10－B) × 3.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高 反应物的平衡转化率(2010·江苏高考T8－C) √ 4.反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋ 3H2O(g)，使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生 产效率(2010·上海高考T17－A) 一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )变化来表示，其表达式为： . 浓度 物质的量浓度 2．单位 mol/(L·s)或mol/(L·min)． v＝ 3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速 率之间的关系 如mA(g)＋nB(g) === pY(g)＋qZ(g)， v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ . m∶n∶p∶q 4．注意的问题 (1)化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反应 物还是用生成物表示均取正值． (2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影 响反应速率． (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同． 平均速率 二、影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞 反应物分子间能 的碰撞． 发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量； ②分子在一定的方向上发生碰撞． 发生反应 (2)活化分子 化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子． (3)活化能 活化分子的 与所有分子的 之差． 有效碰撞 平均能量 平均能量 2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应 的速率：Na Mg Al. 性质 ＞ ＞ (2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快？ 提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变． 3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析 答案：B 2．下列说法正确的是 (　　) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度或加热或加压，