晶体的认识以及学习.pptVIP

全日制普通高级中学教科书 化学第三册 处于熔融状态时刻导电 2.分子晶体 3.一般，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 3.原子晶体 4.金属晶体 1.导电性 2.导热性 3.延展性 学到这里，晶体的类型与性质这一章节基本上就讲完了。下面我们来看一段有关此章的视频，以加深学习。 夯实基础 1.金属导电的原因（ ）。 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2.单质氯的熔点和沸点都很低，而氯化钠的熔点和沸点却很高，为什么？ * 制作人：化学教育045 陈慧 2012年6月2日 1.离子晶体 2.分子晶体 3.原子晶体 4.金属晶体 导航 你知道我们日常生活中有哪些物质是晶体吗 1.离子晶体 我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl-是以离子键相结合的，像这种离子键结合的化合物在室温下都以晶体的形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 硬度大，难于压缩 具有较高的熔点和沸点 水、二氧化碳，氨气等分子之间存在分子间作用力，他们在固态是以晶体的形式存在。在这些晶体中，构成晶体的粒子是分子，像这样分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。 1.分子间有种特殊的化学键叫分子间作用力，又称范德华力。 2.分子之间存在相互的作用力，这种力叫做氢键。 二氧化硅是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体，这种相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 *构成晶体的粒子是原子 *原子间以较强的共价键相结合 *熔点和沸点高 *硬度大，不导电 顾名思义，均为金属。通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。 金属的延展性 自由电子 + 金属离子 金属原子 位错 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 比较类型 分子晶体 构成晶 体的粒子 物理性质 原子晶体 离子晶体 金属晶体 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 离子键 原子 分子 金属阳离子与自由电子 形成晶 体的作用力 金属键 课堂总结：晶体类型比较 离子半径小、电荷多，则熔沸点高 原子半径小、则熔沸点高 分子量大，则熔沸点高 离子半径小、电荷多，则熔沸点高 熔沸点较高 实例 熔沸点高 熔沸点较低 差异较大 NaCl CsCl SiO2、Si、 SiC、金刚石 干冰 冰等 Cu Fe Al等 不同晶体熔沸点：一般情况下，原子晶体 离子晶体 分子晶体 (金属晶体) 熔化时破坏的作用力 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 熔融导电，溶于水能导电 大多不导电， 有的导电 某些溶于水能导电 电的良导体 *