[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第1节 弱电解质的电离平衡[配套课件].pptVIP

(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释 2．根据稀释过程 c(H＋))变化区别。 (1)pH 体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH 值变化大的为强酸，pH 值变化小的为弱酸。 浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。 3．根据中和反应区别。 (1)中和同体积、同 pH 的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于 强酸的。 (2)pH 体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中 和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该 酸为弱酸(除极弱酸外，如 HCN)。 4．根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等 区别。 (1)pH 相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应 时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢 气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。 (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金 属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。 当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 第八单元 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及 区别。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ◎ 回归教材 ◎ 一、弱电解质的电离平衡 1．强电解质和弱电解质 全部电离 部分电离 (1)强电解质：在水溶液中能够__________的电解质。强电 解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有__________的电解质。弱电 解质肯定是共价化合物。 Fe3+ ＋3OH－。 部分电离 第一步 一步 2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)由于弱电解质在溶液中__________，故写电离方程式时 用“________”符号，如 CH3COOH H＋＋CH3COO－。 (2)多元弱酸分步电离，以________电离为主，如H2CO3电 离：H2CO3 (3)多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用 ________表示：Fe(OH)3 一定 弱电解质 相等 3．弱电解质的电离平衡 在________条件(如温度、浓度等)下，当__________分子 电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率________ 时，电离过程就达到平衡。其特征为： 4．影响弱电解质的电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，________电离(因为电离过程吸热)， 离子浓度________。 (2)浓度：溶液稀释________电离，离子浓度反而________。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质， 将________电离，相关离子浓度增大。 (4)加入能反应的物质，________电离，但相关离子浓度降 低。 促进 增大 促进 变小 抑制 促进 NH4 ＋OH－，电 二、电离平衡常数 1．定义 一定 弱电解质 在______温度下，__________达到电离平衡时，各种离子 浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数 就叫电离平衡常数。如： (1)对于一元弱酸 CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋ H＋，电离平衡常数 K＝________________。 (2)对于一元弱碱 NH3·H2O：NH3·H2O 离平衡常数 K＝________________。 c(CH3COO－)c(H＋) c(CH3COOH) ＋ c(NH4 )c(OH－) c(NH3·H2O) ＋ 2．意义 越易 越强 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_______电离，弱 酸对应的酸性________ 。相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。 3．特点 温度 温度 难 难 第一步 (1)它只受______的影响，因电离过程是吸热过程，故它随 ________的升高而增大。 电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一 步电离________得多，第三步电离又比第二步电离________得 时，通常只考虑________电离。 (2)对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H＋对下一级 多，因此在计算多元弱酸溶液的c(H＋)或比较弱酸酸性相对强弱 1．下列说法中不正确的是( ◎ 自主测评 ◎ )。 ①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固 态共价化合物