使用板金属钠的性质和应用.pptVIP

3.钠和水的反应 * * 第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的重要化合物 一 钠的性质及应用 （一）、物理性质 （二）、化学性质 （三）、应用 实验3-1 现象： 切面呈银白色、很快失去光泽变暗 一 钠的性质及应用 结论： 钠质软，很易跟空气中的氧气反应 生成氧化钠而失去光泽 （一）、钠的物理性质 金属钠： 银白色金属，质软 有延展性 导电、导热 熔、沸点低（熔点：98℃， 沸点883℃） 密度小（0.97g/cm3） 钠的原子结构示意图 一 钠的性质及应用 实验3－2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？ 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 （二）钠的化学性质 钠与氧气的反应 实验3-1 、3－2现象归纳 解释及结论 主要实验现象 切面呈银白色、很快失去光泽变暗 钠很活泼，易被氧气氧化 成氧化钠而失去光泽 钠受热后很快熔化 成闪亮的小球 钠的熔点低 钠剧烈燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体 钠与氧气剧烈反应生成 淡黄色的过氧化钠 （二）钠的化学性质 钠与氧气的反应 常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 氧化钠（白色） 加热：2Na＋O2 ＝ Na2O2 过氧化钠（淡黄色） △ * 反应条件不同，产物不同 （二）钠的化学性质 2. 钠与S、Cl2等非金属反应 2Na+S = Na2S 2Na+Cl2 2NaCl 3.钠和水的反应 实验3－3 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 （二）钠的化学性质 结论 现象 钠浮在水面上 钠熔化成小球 钠在水面上游动 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的液体变成了红色 钠的密度比水小 反应放热、钠的熔点较低 反应生成气体 生成物呈碱性 反应剧烈生成气体 浮 熔 游 红 鸣 （二）钠的化学性质 （二）钠的化学性质 化学反应方程： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 3. 钠和水的反应 钠的保存：密封在煤油中 课后讨论：如何设计实验收集钠与水 反应产生的气体？ 实验探究：把豆粒大小的钠投入 盛有适量盐酸的试管中 （二）钠的化学性质 4.钠和酸的反应 现象： 浮、熔、游、鸣。 比跟水的反应更剧烈 结论： 钠跟盐酸发生了置换反应 （二）钠的化学性质 4. 钠与酸的反应 2 Na +2HCl= 2NaCl+H2↑ 离子方程式： 2 Na +2 H+ = 2Na++H2↑ （二）钠的化学性质 5、钠和硫酸铜溶液反应 实验探究：把豆粒大小的钠投入 盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中 现象： 浮、熔、游、鸣、淀。 结论： 钠跟硫酸铜溶液发生了 置换反应和复分解反应 5、钠和硫酸铜溶液反应 （二）钠的化学性质 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ Cu2++ 2OH -=Cu(OH)2↓ 总反应方程式 2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 思考：你能预测一下把金属钠投入氯化铁溶液中 产生的现象和发生的反应吗？ 钠在下面反应中表现什么性质？ 钠是一种活泼金属，在反应中易失去电子，表现强还原性。 4Na＋O2 ＝ 2Na2O 2Na＋O2 ＝ Na2O2 △ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ （二）钠的化学性质 小结 （三）钠的用途 金属钠的主要用途: 钠钾合金用作原子反应堆导热剂； 钠单质作还原剂冶炼金属； 钠光源； 制备钠的化合物 。 学习元素性质的一般方法 作业：钠的性质和应用练习题 课堂练习 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是 （ ） Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 B 课堂练习 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是 （ ） 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 C