九年级第四单元课题三 学案.docVIP

师 生 共 用 讲 学 稿 年级：九年级 科目：化学 备课教师：岑国俊 罗桂涛 班级：______ 小组号：____________ 姓名 ：_________ 教学内容：课题3 离子 （1课时） 课型：新授课 教学目标：1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。 2.了解原子结构与元素化学性质的关系。 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系 学习重点：离子的形成。 学习难点：核外电子排布的规律。 一、课前预习： 【活动方案】 活动一、初步认识核外电子的分层运动，填写图。 2．了解核外电子的分层运动。①电子为何不会被原子核吸引到核内？②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？③原子核外电子的运动特征有哪些？④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？________________________________________ 3．阅读课本P78表4—4，了解原子结构示意图。 选择适当的序号，填写在图括号里：核电荷数②原子核③电子层④该电子层上电子数⑤中子数⑥相对原子质量活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系 资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。 ⑴根据资料1，填空： ①此表纵行排列的依据是?????????????????????? ；此表横行排列的依据是??????????????? ； ②稀有气体 ③金属元素④非金属元 ⑤元素的化学性质取决与活动、了解离子的形成 1．通过氯化钠的形成，了解离子 ①钠原子最外层有_____ 个电子，在化学反应中_______１个电子，电子层数______，原子核______发生变化，核电荷数_________，元素种类________改变，如此变化后的钠原子带上_______ 个单位______电荷，变成了钠离子，表示为Na＋，这样的离子为阳离子。 ②氯原子最外层有______个电子，在化学反应中得到______ 个电子，电子层数_____，原子核_______发生变化，核电荷数________，元素种类________改变，如此变化后的氯原子带上______ 个单位______电荷，变成了氯离子，表示为Cl-，这样的离子为阴离子。 ③Na＋和 Cl- 由于静电作用构成化合物NaCl。Na＋和 Cl-个数比为___________。 ④Na结构示意图为Na＋结构示意图为元素符号右上角的+ ”、“－”号表示电性，如 Na＋表示钠离子带一个单位正电荷，Cl-表示________________________。由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如? SO42-（硫酸根离子?）。 2． ①钠离子与氯离子由于__________作用而结合成氯化钠NaCl， ②像氯化钠这样由_________________结合成的化合物，叫做离子化合物。 3．以钠元素、硫元素为例，硫化钠的形成。 活动、小结物质的组成与构成 阅读课本P 79页关系图，完善下列框图。 三、自我测试 1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ) A． B． C． D． 2．绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 ） A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77 C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素 4．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( ) A． B． C． D． ．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ） A． 相对原子质量是13 B． 它是非金属元素 C． 原子结构示意图为 D． 原子序数是 13 ．结构示意图 所表示的粒子是 ( ) A．分子 B．原子 C．阳离子