高三实验班周考理综化学试题9.docVIP

7、下列说法中，不正确的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－ D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　) A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A． 0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol 在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( ) A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　) 图0 A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性： W R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。 (1)A的化学式为 。 (2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。 G→J的化学方程式为 。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性原因 。 (4) 28、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？ ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】 （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 、 （填试剂名称），同时进行相关实验。 （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）： 实验中观察到Cu