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焓变 反应热——△H 1、物质中原子之间是通过 相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物种的化学键要 能量。化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。 2、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 。当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应就放出能量；当反应物的总能量 生成物总能量时，化学反应就吸收能量。 3、能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定 请同学们结合手中的提纲，思考自主探究中的内容。 要求：1、时间13min； 2、不要在一道题上浪费太多时间； 3、书写规范。 小组讨论提纲中自主探究的1、3、4、5， 突出3、4、5。 要求：1、组长做好组织； 2、讨论过程中作好记录； 3、注意书写、步骤的规范性。 1、C层口头回答1，并说明△H 的正负； 2、C层黑板展示3； 3、B口头层展示4； 4、B层口头展示5。 要求：回答问题时，声音洪亮，面向大多数人； 鼓励质疑纠错。 一、反应热 焓（H）：是与内能有关的物理量。 化学反应是吸热还放热放热由生成物与反应物的焓值差来(△H) 决定 在恒压条件下反应热等于焓变。 反应中引起能量变化的因素 微观角度 宏观角度 1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化值均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定 3．下列说法正确的是 (　　) A．反应热就是反应中放出的热量 B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 3．下图所表示的反应是吸热反应的是(　　) 下列说法不正确的是(　　) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 * 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 归 纳 总 结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理取向的碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 新键的生成 旧 键 的 断 裂 （焓变） 注： 1、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 2 、任何化学反应都有反应热. 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？ 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 436kJ+243kJ=679kJ 431kJ×2=862kJ 反应热的计算： H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol 微观角度 ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观） 通过此图大家还能发现这反应热 ?H又如何计算呢？ ΔH = H生成物－H反应物 从体系与环境的能量传递角度 (1)反应体系的能量降低（即放热反应），则△H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则△ H为“＋”； 当△ H为“－”（ △ H0）时，为放热反应 当△ H为“＋”（ △ H0）时，为吸热反应 小 结 一、反应热、焓变 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 键能： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH