高中化学课件化学反应速率和化学平衡推荐.pptVIP

解析 （1）实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而HNO3的浓度不同，故实验②中HNO3的浓度应为1.00 mol/L。实验①和③探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。 （2）反应时间70~90 s范围内： Δm(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g Δn(CO2)=0.11 g÷44 g/mol=0.002 5 mol HNO3的减少量： Δn(HNO3)=0.002 5 mol÷ =0.005 0 mol HNO3的平均反应速率： =1.0×10-2 mol/（L·s） (3)25 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物质的量分别为0.05 mol、0.025 mol,10 g大理石的物质的量为0.1 mol。根据反应方程式：1 mol CaCO3消耗2 mol HNO3，因此HNO3的量都不足，大理石过量，实验②中产生的CO2是实验①中的一半，且反应速率比①慢，实验③④中用HNO3和实验①中相同，因此产生的CO2的量和实验①中相同，但反应速率都比实验①快，因此可以画出图象。 答案 （1） (2)反应时间70~90 s范围内： Δm(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g Δn(CO2)=0.11 g÷44 g/mol=0.002 5 mol HNO3的减少量： Δn(HNO3)=0.002 5 mol÷ =0.005 0 mol 2.00 细颗粒 298 ④ 2.00 粗颗粒 308 ③ 1.00 粗颗粒 298 ② （Ⅱ）①和 （Ⅲ）①和 2.00 粗颗粒 298 ① 实验目的 HNO3浓度 /mol/L 大理石 规格 T/K 实验 编号 ③ ④ HNO3的平均反应速率： =1.0×10-2 mol/（L·s） （3） 迁移应用 1.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 100 34 20 50 1.1 丝 0.10 8 40 44 30 50 1.1 丝 0.10 9 50 50 35 50 1.0 丝 0.10 7 125 35 20 50 1.0 丝 0.10 6 25 36 20 50 0.8 粉末 0.10 5 200 35 20 50 0.8 丝 0.10 4 250 36 20 50 0.7 丝 0.10 3 50 35 20 50 0.5 粉末 0.10 2 500 34 20 50 0.5 丝 0.10 1 反应后 反应前 金属消失 的时间/s 溶液温度/℃ V(H2SO4)/mL c(H2SO4) /mol/L 金属 状态 金属 质量/g 实验 序号 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还 有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实 验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ， 其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变 化值（约15℃）相近，推测其原因： 。 答案 （1）固体反应物的表面积 表面积越大 1，2 （2）1，3，4，6，8或2，5 （3）反应温度 6，7或8，9 （4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 2.（原创）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2） 。 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）： （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表： 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 ③ 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 ② 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 ① B溶液 A溶液 序号 该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 在反应停止之前