11—12学年度高三化学试题.docVIP

2011—2012学年度第一学期高三年级学情调研 化学试题可能用到的相对原子质量： O－16 －23 －3 Fe－选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关合金的说法正确的是 A．多数合金的熔点高于其成分金属的熔点 B．钠钾合金呈液态，用于原子反应堆的导热剂 C．组成合金的元素一定是金属元素 D．铝合金的突出特点是密度大、强度高 2．下列物质的化学用语正确的是 A．中子数为82的铯原子：Cs B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．氯原子的结构示意图： D．NH4H的电子式： 3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 C．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 4．下列有关物质的分类或归类正确的是 A．电解质：胆矾、冰醋酸、氨气B．同系物：乙烯、丙烯、环戊烷 C．化合物：烧碱、HD、聚氯乙烯D．同素异形体：C60、金刚石、石墨 5．下列有关除杂的实验叙述中错误的是 A．除去铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 C．除去FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀酸后，过滤、洗涤 6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用Cu与稀HNO3反应（可加热）制NOB．Al2(SO4)3溶液可除去酸性废水中的悬浮颗粒 C．用相互滴加的方法可以鉴别Ba(OH)2和NaHCO3溶液 D．在蒸发皿中加热蒸干碳酸氢钠溶液并灼烧，可得碳酸氢钠固体 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收足量的O2气体：OH－＋O2 = HCO3 B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2D．8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Cl－、AlO2－、NO3－ C．pH＝12的溶液中：Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1.0 mol·L－1的CuCl2溶液中含有的Cu2+数为NA B．标准状况下，使2.24 L乙醇完全反应的钠原子为0.1NA C．7.8 gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA 10．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．不需要化学变化就能够从海水中获得氯气、溴、碘等 B．海水中含有钾元素，通过氧化的方法可以得到钾单质 C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na D．过程中未发生置换反应 不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．向50mL 18 mol?L-1H2SO4溶液中加入量的片充分反应后mol 12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应实现如图所示转化的是 甲 乙 丙 A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C Fe FeCl3 FeCl2 D NaCl NaHCO3 Na2CO3 13．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 将Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 将Cu分别与浓、稀HNO3反应 证明稀HNO3氧化性大于浓HNO3 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有14． A．在Z导管口有红棕色气体出现 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 15．、、、、是短周期元素，其中列说法正确的是、、D．X、Y、R 形成的简单离子中，R—＞X2—＞Y2+非选择题部分（共80分） （常用作橡胶硫化剂， 物理性质 色态 挥发性 熔点 沸点 金黄色液体 易挥发 －76℃ 138℃ 化学性质 300 ℃以上完全分解 S2Cl2＋Cl22