2.3.2构成物质的微粒-离子2.pptVIP

1-18号元素的原子结构示意图;;元素符号;　　每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构; 几种元素原子的最外层电子数的特点：; 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。;举例分析：;举例分析：;指出下列哪几种元素的化学性质相似 ;离子是如何构成物质的呢？;原子失去或得到电子后，变成什么微粒呢？;NaCl;离子是构成物质的粒子么？;+11 2 8 1;1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。 ; 带电的原子团;2、书写离子的方法;3、离子符号表示的意义?;练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 ;Mg2+;Al;指出下列数字的意义 2O2-中前面的“2”表示 ， 后面的“2”表示 。 指出下列符号的意义 2O2-表示 。;用化学用语表示或写出符号的意义： ⑴钠离子 ⑵氢离子 ⑶2个氢离子 ⑷氢原子 ⑸氢分子 ⑹2H ⑺2H2 ⑻S2- ⑼2Al3+ ⑽2Al;+13;3、一种原子能形成不止一种离子;复习： 1、核外电子排布的规则（1）（2） 2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义 3、稳定结构 4、元素原子的化学性质取决于？ 5、金属元素的原子容易 电子，形成 离子； 非金属元素的原子容易 电子，形成 离子； 稀有气体元素的原子呢？ ; 6、阳离子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子） 阴离子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子） 6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？ 7、离子符号： （1）书写方法、规则？(镁离子、硫离子） （2）离子所带的电荷数等于？ （3）意义（ Al3+ 、3Al3+) ;原子;