[初三理化生]9-3 溶质的质量分数2.pptVIP

2.填表： [思考题] 1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？ * 比较三支试管中的溶液,它们有何不同？ 颜色越深 浓度越大 溶质越多 1.酒精度:52% （V/V） 2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料） 酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标） 3.某物质含量为X% 一、溶质的质量分数 ⑴概念： 溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 ⑵公式： 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 用符号“ω” 表示 溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量.没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ① ② ③ 1.如图所示三支试管中水的质量均为10g,所加硫酸铜的质量依次为0.5g,1g,2g,试计算三种溶液中溶质的质量分数？(该温度下硫酸铜的溶解度为15g) 100 50 100 96 200 10 溶质的 质量分数 溶液质量/g 溶剂质量/g 溶质质量/g 190 5% 4% 150 33.3% 4 m液 = m质 + m剂m质 = m液 × ω 注 意 1.溶质的质量分数是只表示溶质和溶液的质量比,并不代表具体的溶液和溶质的质量； 2.溶质的质量分数一般用百分数表示,且计算时单位必须统一； 3.某种溶质的质量分数只能在一定的范围内才有意义,即该温度下达到饱和之前； 4.溶质的质量分数是定量地表示溶液的浓稀程度，与所取溶液的体积大小无关； 5.当结晶水合物溶于水时，其溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4。 二、溶液中溶质质量分数的计算 1.已知溶质、溶剂(或溶液)的质量求溶质的质量分数或已知其中任意两个量求第三个量： 例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐,求:该溶液的溶质质量分数？ 解： ω = 2g 20g ×100% =10% 答：该食盐溶液的质量分数为10%。 例2：教材P43例题1 思 考 用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10g硝酸钾,并用玻璃棒搅拌至完全溶解；向B烧杯中加入10g水。 [讨论] ①原溶液中溶质和溶剂的质量各为多少？ ②加入硝酸钾后,A烧杯中溶质和溶剂的质量分别为？质量分数为？ ③加水后,B烧杯中溶质和溶剂的质量分别为？质量分数为？ 2.溶液的稀释和增浓问题的计算： ◆溶液的稀释 原则：稀释前后，溶质质量不变。 例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需加水多少克？ 【解】 设：稀释后溶液的质量为x。 答：（略） ①添加溶质： 增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加溶质的质量。 ②蒸发溶剂： 溶液蒸发前后，溶质的质量不变。 ③与浓溶液混合： 混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质的质量之和。 ◆溶液的增浓 例：使100g10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少克？ 【解】设：需加入蔗糖的质量为x g。 答：（略） 例：使100g10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增至20%，需蒸发多少克水？ 【解】设：需蒸发水x g。 答：（略） 例：质量分数为14%，密度为1.36g/mL的稀硫酸50mL与质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸200mL混合后所得溶液密度为1.75g/mL.求：①所得溶液中溶质的质量分数是多少？ ②所得溶液体积为多少？（列出解析式） 注：当涉及溶液的体积时： 溶液的体积只能由公式——体积=质量÷密度求得 溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 3.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算： 例:将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合,恰好完全反应,碳酸钠完全转化为氯化钠,反应后溶液质量减少了4.4g,计算： (1)盐酸溶液的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。 【解】设：盐酸溶液中氯化氢的质量为x，反应 后生成氯化钠的质量为y。 ①化学方程式下相对应的物质的质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=Vρ进行换算