金属活动性顺序备考技法.docVIP

　【备考技法】1．掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：　　（1）H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。　　（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(注意：K、Ca、Na除外)。　　（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多。　　（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。可知：　　①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)。　　②Mg、Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是Zn＞Fe＞Mg＞Al。　　③Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等)；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量A1＞Mg＞Fe＞Zn。　　（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为＋2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。　　2．掌握相关的解题技巧和方法：　　(1)确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。　　(2)验证金属活动性实验方案的选择方法：　　①三种金属活动性的实验设计：　　A.将要验证的金属按活动性顺序排出；　　B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。　　②四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性　　一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。　　（3）有关天平的问题　　①在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4 )，此时天平平衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的H2一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规律可知，金属的相对原子质量越小，产生H2越多。　　另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H2一定相等，才使得剩余物质质量相等，此时金属一定有剩余(或掺入了杂质)，但等量的酸完全反应掉，所以产生H2的质量相等，因为依据前面规律可知，等量的酸产生等量的H2。　　②在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质量减去生成H2的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情况。　　小结：解有关天平题的基本思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。 [经典例题透析]类型一： 常见金属材料及其应用题１、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（　　 ）A．钨的导电性好　 B．钨的熔点高　 C．钨的硬度大 　D．钨的密度大【举一反三】【变式１】我省目前已有近百家企业参与奥运建设，产品涉及体育器材、建筑材料、相册、食品等。下列奥运产品使用的材料属于金属材料的是（　　 ）A.部分书册使用了再生纸B.场馆建设使用了大量的钢筋C.部分相册使用了塑料粒子D.部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨【变式2】阅读下面的短文，并回答问题某校太阳能科技活动小组的同学用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔，制成太阳灶。把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一盛水的铝壶，就可将壶中的水加热(如图22－7所示)。根据上述短文归纳铝的物理性质与用途，并填入下表中（至少写出二点）：