[理化生]金属的化学性质.pptVIP

第一节 金属的化学性质 金属所具有的共同的化学性质 小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热 铁是否能够与水发生反应呢？ 探究实验 实验目的： 设计一套简单实验装置，探究铁与水蒸气是否能够发生化学反应。 1、实验装置设计 制取水蒸气装置 反应装置 检验气体装置 思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 预习金属和酸的反应 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 实验3－4（P47） 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3、比较这两个反应的异同 练习 1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ） A．水 B．沙子 C．煤油 D．二氧化碳 2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） A．CaO溶于水 B．红热的Fe和水蒸气 C．金属Na投入水中 D．Na2O2投入水中 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 我得意的笑，又得意的笑… 无所谓， 我无所谓… God ！Save me！！ 为什么受伤的总是我！ 思考：观察此图，你有何看法？ 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 金属化学性质总结：金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 常见金属的活动性顺序： 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。 讨论：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 预测：Mg、Al与水的反应 活泼金属着火，不能用水灭火， 用沙土掩埋灭火 实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？ 活动探究： 结论或方程式 现象 铝＋氢氧化钠 铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ③试管很热。 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。 ②铝与酸、碱反应产生气体。 ③反应放热。 ④生成氢气。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________ 足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________ 1 : 1 3 : 1 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 铝与氢氧化钠溶液的反应: (特 性) 偏铝酸钠 Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ② 反应历程： ①＋②×2可得： 2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2 ＋4H2O＋3H2↑ 2Al＋6H2 O＝2Al(OH)3＋3H2↑ ① 化简为： 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAl