[理化生]高中必修化学模块分析.pptVIP

物质分离方法的学习要求 1。了解物质分离的目的 2。了解物质分离方法的依据 　根据物质的溶解度的差异：过滤、结晶（过滤） 　根据物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同：萃取（分液） 　根据液体物质的沸点的差异：蒸馏、分馏 　根据物质的吸附性能的差异：层析 　3。掌握物质分离提纯的实验方法 　　结晶过滤法、萃取法、蒸馏法、层析法、膜分离技术、渗析法 4。知道物质分离方法的应用： 海水淡化(蒸发法、反渗析法、离子交换膜法)、气相色谱法（层析法）、溴水中溴的提取（蒸发、冷凝、萃取、分液） 物质分类及其学习要求 非均匀混合物：组成不均匀的混合物---浊液、玻璃等 均匀混合物：组成均匀的混合物：溶液，胶体、合金等 单质的分类：金属、非金属、稀有气体，（金属、非金属） 无机化合物与无机物、有机物与有机化合物 无机化合物的分类：氧化物、卤化物、氢化物、硫化物，酸（含氧酸、非含氧酸；强酸、弱酸；一元酸、多元酸），碱（弱碱、强碱；可溶性碱、难溶性碱），　　　　　　　　　 盐（强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐；钠盐、钾盐；可溶性盐、难溶性盐；碱式盐、酸式盐） 有机化合物的分类：烃、烃的衍生物、醇、醛、酮、酯 人类 对原子结构的认识 物质由微粒构成，了解科学家探究物质构成（原子结构）的基本历程和方法。 认识现代人对物质构成认识的层次、对原子、原子构成的基本认识（知道原子核组成和核外电子是分层排布的，认识原子结构示意图，知道核外电子在化学反应中可以得到或失去一定数目电子。 进一步认识元素：了解核素、同位素概念。  元素化合物知识 从海水中获得的化学物质---从海水资源利用角度学习典型的非金属元素 Cl、Br、I单质及其化合物知识，学习氧化还原反应概念，学习活动的金属元素Na、Mg的单质化合物知识与离子反应知识。 从矿物到基础材料----从Al、Fe、Cu、Si的获取与应用来讲它们的单质及其重要化合物的重要性质。 硫氮和可持续发展-----从生产和环境保护的角度选择学习硫氮化合物的知识、技能。 专题2—4 元素化合物知识 教材选择与处理的出发点 ： 围绕生产、生活中的应用选择需要学习的有关卤素、金属、硫、氮元素化合物的最基础的知识、技能，帮助学生通过观察、实验、分析与探究活动来掌握这些知识。 氯 溴 碘及其化合物 从食盐水电解实验（其他版本未讲）、实验事实认识氯气制取反应 通过实验认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应； 从实验入手认识海水提取溴、碘反应 了解卤化银的存在状态与应用； 结合本单元学习的反应实例，通过分析形成氧化还原反应的初步概念，知道电子转移方向、数目表示方法。（未介绍氧化还原产物概念，拓展认识氧化还原性） 物质的量教学的问题 1。把摩尔做为化学计量单位来学习和运用。通过比喻认识摩尔是“物质的量”的单位（人们用“打”做为羽毛球、乒乓球数量的计量单位，化学家用摩尔作为物质的计量单位。）---介绍1mol C-12质量是12 g，含有D C-12原子数是NA；---1mol 任何物质，含有的微粒数都是NA，其质量以克为单位，在数值上也等于它的相对原子或分子质量。----通过应用认识、接受、理解物质的量和摩尔单位，认识1mol 物质含有的微粒数、与质量大小。---抽象出“摩尔质量”的概念、物质的量、含有的微粒数、质量（克）间的换算关系。----练习用物质的量说明物质的组成、化学反应中物质间的数量关系。 2。注意区分标准状况（101.1kPa, 273K)与标准状态（101.1 kPa,任一指定温度，浓度为1mol/L)。 3。物质的量浓度溶液的配制：基准物质→天平称量（0.0001g) →容量瓶(0.01mL) →标准溶液。稀释：标准溶液→移液管(0.01mL) →容量瓶(0.01mL) →准确浓度溶液。 氯水中含有的物质及其检验 氯气　（1）观察氯水的颜色；（2）加热氯水并用有色湿纸检验 　氢离子　（1）pH试纸测pH；　（2）与碳酸氢钠反应产生气体 　氯离子　（1）硝酸酸化的硝酸银溶液 　次氯酸　（1）紫色石蕊试液；（2）品红溶液；（3）有色纸条 注意引导学生设计多种方法进行试验。 可启发学生进一步探究氯水的不稳定性（见光分解性、久置的氯水与新制氯水的比较：观察性实验）。 能否用CO2与CaCl(OCl)的反应说明碳酸、次氯酸的酸性强弱？ H2CO3 k1=2.4x10-4 是中强酸； HOCl ka=3.4x10-8 是弱酸 H2O + CO2 ===