[高三理化生]高三 电离平衡复习.pptVIP

盐类水解方程式的书写规律 盐类水解的应用 盐类水解的应用 1、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42- D 返 回 分 析 内容提要 总 结 例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 2、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（ ） A、A＜ B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B C 返 回 内容提要 总 结 例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ D 返 回 内容提要 总 结 例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） D、CH3COOH C、NH4Cl B、Na2SO4 A、CH3COONa A 返 回 内容提要 总 结 例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 5、纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是（ ） D、不能确定 C、相等 B、后者大 A、前者大 A 分 析 返 回 内容提要 总 结 例 题 习 题 习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 解题思路 知识归纳 知识归纳： 返 回 内容提要 总 结 例 题 习 题 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等） 1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等） 2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)1×10-7 mol/l 时，溶液是 不变 3.某溶液温度升高，若是强酸，PH （4）水解的应用 4、盐类水解 （1）实质 （2）规律 （3）水解方程式的书写 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的条件：盐中含有弱酸根阴离子 或弱碱阳离子，水解生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与 中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 注意： 说明：盐类的水解反应可看做是酸碱中和反应 的逆反应，但酸碱中和反应不一定是可逆反应 碱促阳水解 移动规律： 水解规律： 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解 越弱越水解 都弱都水解 升温促水解 酸促阴水解 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。 判断盐溶液中离子浓度的大小关系 例：在CH3COONa溶液中，下列离子浓度 关系正确的是( ) B. Na+ CH3COO- H+ [ ] [ [ [