[初三理化生]第九单元溶液的单元复习课件1.ppt

学习目标 1、掌握溶液的形成及其组成 2、知道判断溶液中的溶质和溶剂 3、知道溶液的特征是什么 （一）溶液 1．溶液的概念 __（微观分析） （1）悬浊液； 固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。 （不溶性固体在水中形成的是悬浊液 ） (2)乳浊液；小液滴分散到水里形成的混合物。 （两种互不相溶的液体形成的是乳浊液） （3）溶液的组成 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙． ) 课堂检测 1、向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是（ ） A：活性炭； B：NaOH C：NH4NO3 ； D： 。 2：洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油污，它们除去油污的原理是否相同？ [分析]：前者是利用洗涤剂对植物油具有乳化功能，后者是利用植物油能溶解在汽油里。 3、下列物质分散于水中能形成溶液的是（ ） A、植物油； B、粉笔灰； C、碱面（碳酸钠）；D、碳酸钙。 课堂小结 1、掌握溶液的形成及其组成 2、知道判断溶液中的溶质和溶剂 3、知道溶液的特征是什么 （二）饱和溶液 不饱和溶液 (4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度 (4)表示一种物质的溶解度与温度的关系： (固体物质的溶解度受温度变化图) a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3; b、少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl; c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca(OH)2; 溶解度曲线的意义： ①曲线上的点表示：_______________________________ ② 两条曲线上的交点，表示： _______________________________ 【例4】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?? 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体． 4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ） A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C．升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温 溶液组成的表示方法 ：复习要求 检测：计算填空 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 例2、如图为A、B、C三种物质的 溶解度曲线，则在t2时A、B、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量 分数由大到小的排列为 ； 若将A、B、C三种物质的饱和溶 液从t2度降到t1时，溶液中溶质 的质量分数由大到小的排列为 。 小结： （1）：在一定定温度下，用固态溶质配制溶液时，其溶质的质量分数不能无限增大，它有一最大值， 其最大溶质质量分数（P%）= ×100%，故在 饱和 溶液中，溶解度越大，其溶质的质量分数 （P%）也越大。 （2）在饱和溶液中 ： SP 三、溶液的稀释与浓缩的计算 1：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，即：m1×P1%= m2×