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* * * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 [训练] 在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、 NO3－ C 三.盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性 例题.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序是 。 (1)HNO3 (2)H2SO4 (3)CH3COOH (4) Ba(OH)2 (5)NaOH (6)CH3COONa (7)NaCl (8)NH4Cl (9)Na2CO3 (10)NH3·H2O (4)(5)(10)(9)(6)(7)(8)(3)(1)(2) 内筒:Al2(SO4)3溶液 外筒:NaHCO3溶液 2.泡沫灭火器的原理 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 例2、配制FeCl2溶液时，需要加入少量 , 其作用是 ；还需要加入少量 的 ，其作用是 。 3．配制或保存某些盐溶液： 盐酸 抑制FeCl2水解 铁粉 防止Fe2+被氧化 盐酸 抑制FeCl3 、SnCl2水解 例1、配制FeCl3 、SnCl2溶液时，通常将它们溶于较浓的 中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制Fe2(SO4)3溶液，要加少量的稀H2SO4。 例3、实验室中有下列试剂： (1)KNO3溶液 (2)水玻璃 (3)Na2S溶液 (4)Na2CO3溶液 (5)NH4Cl溶液 (6)浓硫酸 (7)澄清石灰水。其中通常用带橡胶塞的 试剂瓶保存的是 。 (2)(3)(4)(7) 4.加热蒸干盐溶液: 水解、受热分解、还原性 判断下列盐溶液蒸干后所得产物： FeCl3 AlCl3 CuCl2 Al(NO3)3 FeCl2 NaHCO3 Na2SO3 Na2CO3 Al2(SO4)3 c NaAlO2 如何制备FeCl3 ？ 5.用盐溶液来代替酸碱: 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属 表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 金属镁与NH4Cl溶液为什么会产生大量气体？ Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2 NH4++H2O NH3?H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O 6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 磷酸二氢钙和草木灰也不能混合施用 7. 明矾用来净水(Al 3+ 和Fe 3+的盐） Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl FeCl2 Al2(SO4)3 MgCl2 CuCl2 FeCl3 AlCl3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 水溶液中微粒浓度的大小比较 1、电离理论： ② 多元弱酸电离是分步的，主要决定于第一步 ① 弱电解质电离是微弱的,产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+)