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357-农科化学基础知识第二章习题答案
农科化学基础知识第二章习题答案 1．写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1） （2） （3） （4） （5） 答案： （1） （2） （3） （4） （5） 2．已知下列反应在1362K时的平衡常数： （1） （2） 计算反应在该温度时的平衡常数。 答案： 反应式 是由反应式2×（2）－2×（1） 由此 3．酯化反应： 在298．15K时，若将2．0 mol的与2．0 mol的混合，体系达平衡时有1．3 mol的生成。今将138g的与120g的混合，问平衡时有多少生成？ 起始 2.0 2.0 0 0 平衡 2.0－1.3 2.0－1.3 1.3 1.3 现有 乙醇的摩尔数为：138÷46＝3mol 乙酸的摩尔数为：120÷60＝2mol 起始 3.0 2.0 0 0 平衡 3.0－x 2.0－x x x x ＝ 1.53 mol 平衡时有乙酸乙酯()1.53mol 4．一定温度下，（g）按下式分解：。若将2.0 mol的置于一密闭的10 L容器中，当体系达到平衡时，有1.50 mol 分解，计算反应在该温度时的平衡常数及的分解率。若向该平衡体系中通入1.0 mol的，的分解率又为多少？请解释原因。 答案： 起始 2.0/10 0 0 平衡 （2.0－1.5）/10 1.5/10 1.5/10 起始 0.05 0.15 0 平衡 0.05＋x 0.15－x 1.15－x 则 0.15－0.09=0.06 mol·L 由于增加生产物，使平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低。 5．已知反应：在740 K时的。若在该温度下，在密闭容器中将还原为银，计算最少需要多少mol的？ 答案： 若为1 mol 则 1 mol·L 0 x 1 mol·L 则 x＝2.78 mol·L 因此要还原1mol ，则需要为2.78＋1＝3.78mol 6．反应： 在某温度时的。分别计算总压力为400 kPa和1000 kPa时的分解率？ 解： 1 mol 0 1－x 2x 则 x＝25.75kPa 1 mol 0 1－x 2x 则 x＝？kPa 4
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