[高二理化生]影响化学反应速率的因素.pptVIP

影响化学反应速率的因素 一、影响化学反应速率的因素 1、内部因素 在相同外界条件下，_____________是决定化学反应速率的内部因素。 是否还有其它一些外部因素能够影响化学反应速率呢？ 2.外因主要有: 浓度 温度 压强 催化剂 实验一:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响 实验用具: 锥形瓶两只 气球两只　纸槽 实验药品: 2克 NaHCO3粉末 1.0mol/L的盐酸 和0.2mol/L的盐酸 探究实验一:浓度对化学反应速率的影响 　　外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,可加快化学反应速率； 降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。 压强对反应速率的影响 　　外界条件对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 实验二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响 实验用具:烧杯两只 热水 试管两只 实验用品: 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液 0.1mol/L草酸溶液 已知: ２KMnO4+５H2C2O4+３H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验二:温度对化学反应速率的影响 　　外界条件对反应速率的影响 当其它条件不变时， 　升高温度，化学反应速率加快； 　降低温度，化学反应速率减慢。 温度对反应速率的影响 实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 外界条件对反应速率的影响 结论： 当其他条件不变时， 使用催化剂,可加快化学反应速率； 　本课小结 一.影响化学反应速率的因素 1.反应物的性质(决定因素) 2.外因: a.其他条件不变的情况下,增大浓度可以提高反应速率 b.其他条件不变的情况下, 提高反应物的温度可以加快反应速率 c.其他条件不变的情况下,加入催化剂,通常可以提高反应速率 d.压强，接触面积，反应物的状态等也有影响 e.某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。 2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是( ) A.反应物的浓度 B. 反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 　4.催化剂的影响 原因：改变反应路径,使发生反应所需的活化能降低，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。 生成物平均能量 过渡状态（活化分子） 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容易变质。 2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。 3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。 4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。 5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。 讨论： 温度 催化剂 反应物状态 浓度 接触面积 D * * * * 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 节 日 焰 火 爆炸 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 岩 石 的 风 化 反应物的性质 结论 实验现象 实验方案 实验一：取2只锥形瓶，各加入100 mL 0.2mol/L和1mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的2g的碳酸氢钠粉末 滴入浓度大的盐酸气球膨胀的比较大 增大反应物的浓度能增大反应速率 强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。 １.浓度的影响 ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞（碰撞理论） 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合适的取向 ⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子. ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。 活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子总数）×100% 单位体积活化分子数=（活化分子数/容器体积）X100% Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子