除杂及推断.docVIP

补充单元 除杂 教学目的：掌握常见杂质的除法 教学内容：按类型了解常见杂质的除法 教学过程： 除杂要求：巧加试剂把杂质除去，注意不影响保留物和不引入新的杂质 除杂关键：加入的试剂与杂质反应生成沉淀、气体、水或保留物。 一、液——液 （操作第一步是溶解） 除离子 加离子 阳离子 阴离子 阳 离 子 钙离子 与保留物质的阳离子相同 碳酸根离子 钡离子 碳酸根离子、硫酸根离子 铁离子、铜离子 氢氧根离子 氢离子 氢氧根离子、碳酸根离子 阴 离 子 硫酸根离子 钡离子 与保留物质的阴离子相同 碳酸根离子 钙离子、钡离子、氢离子 氯离子 银离子 氢氧根离子 铜离子、铁离子、氢离子 练习：NaOH [Ca（OH）2] NaNO3 [Na2SO4] Cu（NO3）2 [CuCl2] K2SO4 [CuSO4] Na2CO3 Ba（NO3）2 AgNO3 KOH NaCl [Na2CO3] KOH [K2CO3] ZnSO4 [CuSO4] FeSO4 [CuSO4] HCl或CaCl2 Ba（OH）2 Zn Fe Cu（NO3）2[AgNO3] KNO3 [H2SO4] KNO3 [K2CO3] KNO3 [KOH] Cu Ba（OH）2 HNO3 HNO3 KNO3 [CuSO4] NaCl [Na2SO4] NaOH [Na2SO4] NaNO3 [NaCl] Ba（OH）2 BaCl2 Ba（OH）2 AgNO3 BaCl2 [CuCl2] NaOH [Na2CO3] CuCl2 [CuSO4] Ba（OH）2 Ba（OH）2 BaCl2 二、物理方法 1、溶解、过滤：适合一种物质可溶，一种物质不溶 NaCl [SiO2] CaCO3 [Na2CO3] KCl [MnO2] 2、结晶法 （一种物质陡升型，一种物质缓升型） KNO3 [NaCl] 三、固——固 方法：1、加入某种酸或盐溶液或水将杂质反应溶解，而保留物不受影响。 2、杂质能受热分解生成保留物或水或气体 练习：Cu [CuO] Cu [Fe] Cu [Zn] CaO [CaCO3] Fe2O3 [Fe（OH）3] 硫酸 盐酸 盐酸 灼烧 加热 BaSO4 [BaCO3] BaCO3 [BaO] CuO [Cu（OH）2] CuO [Cu2（OH）2CO3] 盐酸 水 加热 加热 MgO [MgCO3] SiO2 [Fe2O3] Ca（OH）2 [CaO] Na2CO3 [NaHCO3] 灼烧 盐酸 水 加热 四、气——气 1、二氧化碳气体 除二氧化碳气体最好用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水：变浑浊 2、水蒸气 保留气体是酸、中性的，干燥剂可用浓硫酸、五氧化二磷 氯化钙 保留气体是碱、中性的，干燥剂可用碱石灰、烧碱 检验水蒸气用无水硫酸铜：白色固体变蓝 特别的：除水蒸气在所除气体中最后除；检验水蒸气或测水的重量在第一步 3、氯化氢气体 除氯化氢气体最好用氢氧化钠溶液，但CO2 [HCl]时用NaHCO3溶液除氯化氢气体 检验氯化氢气体用硝酸银溶液：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 4、氧气 除氧气、检验氧气都用通过灼热的铜网的方法：红色固体变黑色 5、氢气、一氧化碳 除氢气、一氧化碳均通过灼热的氧化铜：黑色固体变成光亮的红色 检验氢气、一氧化碳均点燃，检验燃烧产物，只有水为氢气，只有二氧化碳为一氧化