热力学自测复习题.pptVIP

△rHm,298.15 ? △fHm ?(H2O,g) △cHm ?(H2,g) Sm,298.15 ?(H2,g) △rSm,T ? △rGm,T ? △fGm ?(CO2,g) K ? 注意：△r Hθm,T ≈ △r Hθm,298.15 △r Sθm,T ≈△r Sθm,298.15 △rG θm,T ≈ △rG θm,298.15 1.下列物理量中不属于状态函数的 (A)U (B)H (C)S (D)G (E)Q 2.下列物质的?f H mθ 不等于零的是 (A)Cl2(l) (B)Ne(g) (C) Fe(s) ( D)C( 石墨) (E)H2(g) 3.一封闭体系,当状态从A到B发生变化时,经历二条任意的途径,则 (A)Q1=Q2 (B)W1=W2 (C)Q1+W1=Q2+W2 (D)Q1-W1=Q2-W2 (E)ΔU=0 4.系统由A状态到B状态,沿途径I进行时放热100J,环境对系统做功50J.而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J,则Q2为 (A)70J (B)-70J (C)30J (D)-30J (E)150J 1.已知在298.15K时, ?cHmθ (石墨)= -393.5kJ·mol-1, ?cHmθ (金刚石) = -395.4kJ·mol-1, 则C(石墨)→C(金刚石)的反应热?rHmθ为＿ ＿ kJ * 本章小结 H 焓 △H 焓变 △rH 化学反应的焓变 △rH ? 化学反应的标准焓变 △rHm ? 化学反应的标准摩尔焓变 298.15K化学反应的标准摩尔焓变 298.15K化学反应的等压反应热 水蒸汽的标准摩尔生成焓 氢气的标准摩尔燃烧焓 298.15K氢气的标准摩尔熵 温度T时化学反应的标准摩尔熵变 温度T时化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变 二氧化碳气体的标准摩尔 生成Gibbs自由能 标准平衡常数 △U ＝Q + W △rHm? =Σv△fHm?(产物)-Σv△fHm?(反应物) △rHm? =Σv△cHm?(反应物)-Σv△cHm?(产物) ΔrGm? ＝–RT lnK ? 当Q K ?时，ΔrGm＞0，逆向反应能自发进行。 当Q K ?时, ΔrGm＜0, 正向反应能自发进行； 当Q =K ?时，ΔrGm＝0，反应处于平衡状态； 1.所有放热反应在298K和105Pa下自发的。 2.化学反应的QP和QV都与反应的途径无关，因此它们也是状态函数。 3.反应CaCO3 → CaO+ CO2的△ rHm=178.5KJmol， △ rHm?＞0，△ rSm?＞0，故较高温度时，逆反应自发，降低温度有利于反应自发进行。 4.反应的结果如果增加了气态物质的量，则该反应的△S必是正值。 5.稳定单质的△ fHm?、△ cHm? 、 △ fGm? 、 Sm ?均为零。 （×） （×） （×） （×） （√） (E) (A) (C) ( C ) 5.在一绝热箱中装有水,水中有一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略升高.今以水为系统,其余为环境,则 (A)Q0,W=0,ΔU0 (B)Q=0,W0,ΔU0 (C)Q0,W=0,ΔU0 (D)Q0,W=0,ΔU0 (E) Q=0,W=0,ΔU=0 上题中，若以水和电阻丝作为系统，其余为环境。则有。Q =0，W0，ΔU0 (C) 1.9 2. ?rHmθ 与温度T的关系是 ?rGmθ与温度T的关系是 3.H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,则在△G、△S、△H、△U中等于零的是 △H、△U *