酸碱中和滴定-第二课时.pptVIP

1.滴定准备 滴定管：检漏→水洗??→润洗→装液→排气泡→调整液面 并记录 (调到0刻度或0刻度以下) 锥形瓶：水洗?→放出待测液→加指示剂 2．滴定操作 ①操作时左手操作活塞或挤压玻璃珠，右手 摇动锥形瓶?，眼睛??观察溶液颜色的变化。 ②滴速：先 快 后? 慢 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。 ③终点的判断方法：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 ④滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值 【深入探究】 ⑵变色点是恰好反应的终点吗?多加或少加一滴对结果有什么影响？ ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 ③用盐酸滴定NH3·H2O * 第三章 水溶液中的离子平衡 酸碱中和滴定 下列有关中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。 正确的操作顺序是 （ ） A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ A 【实验过程】 【酸碱中和滴定终点的确定】 常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.0 5.0 3.1 pH 10.0 粉红色 酚 酞 8.0 紫色 石 蕊 4.4 橙色 甲基橙 pH 中间色 石蕊变色不明显，因此一般不用作指示剂。 滴定终点应该是恰好反应的点，而常用指示剂没有在pH等于7时变色的？ 选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大? 思考与交流 溶液pH值 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 加入NaOH (ml) 11.4 向20.00mL 0.1000mol/L HCl中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液过程中，求随V NaOH 的增大，pH=？ 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 滴定过程的pH变化 ⑴随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？ 强碱滴定强酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后， 溶液的pH发生突跃。 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 pH 7 3.9 10.0 ml V NaOH / ) ( 绘制强碱滴定强酸中和滴定曲线 “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 pH突变范围 7 酚 酞 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 甲基橙 9.7 4.3 红 粉 变 色 无 由 黄 变 橙 由 ml V NaOH / ) ( 指示剂选择 ⑶如何选用合适的指示剂？归纳选择指示剂的原则 指示剂的选择原则： 1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 2.指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小 不一定是，滴定终点影响在误差范围之内，可忽略 恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞 为指示剂，pH=8~10浅红色，误差小。 恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂3.1--4.4橙色，误差小。 选指示剂 强酸强碱相互滴定，恰好反应生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是( ) 高考链接 D A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 提示： CH3COONa显碱性 1、中和滴定实验产生误差的原因： ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确 ⑵、中和反应终点判断不准确 C(测)= C(标)×V(标) V(测) 已知 已知 读数 一元强酸与一元强碱互相滴定 【中和滴定的误差分析】 2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为： 结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————； 偏大 偏小 分析基本思路： 错误的操作，对V(标)读数的影响，最终影响c(待) C(测)= C(标)×V(标) V(测) ③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 偏