酸碱中和滴定xiao.ppt

3、数据记录与处理 （4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 这时会使待测液的总量变少，从而标准液的 用量也减少，使C测偏小 （5）快速滴定后立即读数。 快速滴定会造成已经达到终点时，尚有一些标准液附着在滴定管内壁，而此时立即读数，可能使标准液过量，使C测偏大。 4.标准液配制不当 （1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度。 （2）用含有Na2CO3杂质的KOH配制标液来测定盐酸的浓度 偏高 偏低 5.终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。 （2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。 30s后溶液可能又变成无色，而可能导致C测的值偏小 （3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 酸碱中和滴定的误差习题 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，俯视读数，终点时仰视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏低 偏低 偏高 偏低 * 1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A、将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B、将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A、PO43- B、HCO3- C、Al3+ D、K+ 指示剂有关练习 C C 酸碱中和滴定 ②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O H+与OH-物质的量的关系是： 当酸碱刚好完全反应时： 酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ nH+= nOH- ①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？ aC酸V酸=bC碱V碱 n(mol) C(mol·L-1) = V(L) 酸与碱的元数相同时： C酸V酸=C碱V碱 a元酸与b元碱反应时： 一、酸碱中和滴定原理 温故知新 中和滴定的两个关键点： ①.准确测定参加反应的溶液的体积. ②.准确判断中和反应是否恰好进行完全. c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 标准液 待测液 问题1:　如何准确量取两种溶液体积？ 结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1mL，估读到0.01mL ，因此读数的精确度为 mL。 在下列仪器中选出能够准确量取体积的仪器？ 0.01 滴定管的构造 特点 ①滴定管上端标有？ 温度 0刻度 容积 20℃ 25mL 50mL 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL 酸式滴定管 下端的开关为玻璃活塞 碱式滴定管 下端为带有玻璃球的橡胶管 不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液 ②滴定管的构造与使用 （1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液 ③、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积