酸碱中和滴定ok.pptVIP

酸碱中和滴定原理 4、酸碱中和滴定的仪器 （1）酸式滴定管 （2）碱式滴定管 （3）锥形瓶： 一般盛放被滴定溶液（未知液） 3.酸碱完全中和时,它们一定相等的是( ) A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. H+ 和OH- 的物质的量 4.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱相互反应恰好中和,溶液一定显( ) A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 6.以下有关酸碱中和滴定实验的操作,正确的是( ) A.中和滴定时,眼睛应始终注视滴定管中液体,并与管中液体的凹液面最低点保持水平. B.用右手控制旋塞或橡皮管,左手振荡锥形瓶. C.眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化. D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准液进行滴定. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 A:酸 B:碱 n(A)/n(B)=ν(A)/ν(B) ∵n=c×v ∴ 中和滴定实验中的误差因素分析： 一、仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； ⒉盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液； ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； ⒌快速滴定后立即读数； 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 五、终点判断不准确 ⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 偏大 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确读数 仰视读数 仰视读数偏大 正确读数 俯视读数 俯视读数偏小 0 二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视； ⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大 偏小 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱= C碱= ①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 ②标准酸用量减少，即V酸用量减少 ③V酸读数减少 ④V碱变小，引起V酸变少 * * 第四节 酸碱中和滴定 [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V(HCl) c(NaOH)?V(NaOH) c(NaOH)= c(HCl)?V(HCl) V(NaOH) = =0.1400mol/L [问题 ]酸和碱反应的实质是什么？ 根据酸碱中和反应的实质： H++OH－=H2O 即C标准V标准= C待测V待测 得 出C待测= C酸V酸=C碱V碱 一、酸碱中和反应原理 1.实质： H++OH- =H2O 2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 [问题3]什么是酸碱中和滴定？ [问题5]运用这种方法的关键问题是什么？ 3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 4.完成这个实验的关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题6]测定溶液体积的仪器有哪些？ [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓