质量守恒定律第二课时PPT好.ppt

课题1 第二课时 化学方程式 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 1、质量守恒定律： 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。 2、化学反应前后总质量守恒的原因 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素的化合价 化 学 方 程 式 思考： 怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 1、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。 化 学 方 程 式 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 文字表达式： 化学方程式： C + O2 CO2 点燃 和 反应条件 生成 如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 二、化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C O2 CO2 ＋ 点燃 化 学 方 程 式 2、化学方程式表示的意义： 意 义 C + O2 CO2 点燃 表示反应物.生成物及反应条件 反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃 质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比） C + O2 CO2 点燃 12 ：16×2 ：12＋16×2 12 ： 32 ： 44 粒子个数比 C + O2 CO2 点燃 1 ： 1 ： 1 练习：下面化学方程式表示的意义： （1）反应物为氢气、氧气，生成物为水，条件为点燃； （2）该反应中氢分子、氧分子和水分子的粒子个数比为2:1:2； （3）该反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 32 18×2 4 ： 32 ： 36 如： C + O2 == CO2 点燃 3、化学方程式的读法： 1、宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2、微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子； 3、质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。 12 16×2 12+16×2 32 44 12 练习：读出下列化学方程式 如 ：3H2 + N2 2NH3 高温、高压 催化剂 （1）宏观读法：氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气； （2）微观读法：每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子； （3）质量读法：每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；  2×3 28 17×2 用质量守恒定律解决各种问题 ①解释某种状态的物质反应前后质量改变的 现象 ②驳斥诸如“水变燃油”等谬论 ③推导物质的组成元素 ④推导物质的化学式 ⑤用于化学方程式的计算 1.推断出反应物或生成物的化学式 A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可_______ O2+2SO2=2X， X的化学式为_______________ 3AB+C2B3=2C+3X X的化学式为_____ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为_