22海水中的氯（一）.docVIP

§2.2海水中的氯 民本中学 化学组 张萍 一、教学目标： 知识与技能： 1、通过演示实验，使学生掌握氯气的物理性质，氯气与金属反应的化学性质， 并认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 2、使学生进一步了解广义燃烧的概念。 过程与方法： 1、用探究的方法学习物质的性质。 情感态度与价值观： 1、培养学生观察实验现象的能力和分析能力，建立初步的科学探究能力。 2、通过氯气的毒性与消毒作用的比较，进行量变到质变的辩证关系教育。 3、通过氯气的毒性的学习，了解氯气泄露的处理措施，培养同学们的环境保护 意识、关注社会的情感，增强社会责任感。立志做绿色人。 二、重点和难点： 1 重点 氯气的化学性质：氯气与金属的反应。 2 难点 培养学生的演绎，类比的能力。 三、教学过程： （投影）引入： 1915年4月，第一次世界大战中，德军在比利时伊泊尔地区与英法联军对峙，胜败难分之际，德国法西斯灭绝人性的首次使用氯气杀人，利用风势，施放氯气180t，战地上弥漫着绿色晨雾，战壕里静悄悄的，造成英法联军在无防备的情况下5000多人丧生，15000多人中毒的惨案。 抗日战争时日本军队用氯气等毒气残杀中国老百姓。（氯气的毒性 氯气从呼吸道侵入人体，首先对呼吸道粘膜产生伤害，它溶解在黏膜的水中，生成的次氯酸使组织受到强烈氧化，生成的盐酸粘膜会产生发炎性肿胀这样大量汾泌粘液，回使呼吸困难。轻度中毒，会剧烈咳嗽，呼吸道难受，甚至伴有胸闷，胸疼。症状重时，会发生肺水肿，使呼吸作用衰竭而死亡。） 投影： 不同浓度氯气对人的危害 C/(mg/m3) 危害状况 3~9 有明显气味，刺激眼鼻 90 咳嗽发作，难以忍受 120~180 30分钟以上，引起严重损害 300 造成致命损害 今天我们就来学习有关氯气的知识，掌握它的一些性质以利用它来为我们人类服务。 [ 展示：展示氯原子的电子层结构引出F,Br,I,At具有相似的电子层结构和化学性质，成为一个自然族，称为卤族元素。（卤素的希腊文原意是成盐元素，因为这些元素的单质都是典型非金属，都能跟典型的金属化合生成盐而得名。）] 板书：§2.2海水中氯 一、氯气的物理性质（Cl2 (双原子分子) M=71g/mol ，非金属单质） 演示实验：观察一瓶氯气（瓶后衬一张白纸），闻味（注意方法“扇”和“飘”）， 提问学生：请同学观察色，态，味（回顾其毒性，提出闻的注意点，请学生来闻）， 结论： （1）色（黄绿色），态（气体），味（刺激性气味，[夏天的早上打开自来水龙头，常闻到一股刺激性气味，这是氯气或氯酚）； 多媒体： 演示针筒实验。 学生讨论： 结论： （2）水溶性：可溶（体积比1：2） （3）熔，沸点：-101度，-34.6度 提问学生：通过我们上一章“物质的量”的学习，我们来计算一下S.T.P下氯气的密度？ 结论： （4）密度（ρ=M/22.4mol/L=3.2g/L, S.T.P）：比空气大 板书： 二、氯气的化学性质 叙述： 我们讲元素的性质与它的最外层电子数目的关系非常密切。 那我们来观察一下氯原子的原子结构示意图。 投影： 氯原子的原子结构示意图 提问学生：得出什么结论？ 结论： 氯原子最外电子层上有7个电子，它容易得电子而达到8电子稳定结构，是一种化学性质很活泼的非金属单质，极大多数金属和许多非金属都能跟它直接化合，它还能跟许多化合物起反应。今天我们先来学习氯气跟金属的反应。 板书： （一）氯气与金属反应 我们知道钠是一种很活泼的金属，我们先来看钠跟氯气的反应。 演示录像实验：1、钠在氯气中燃烧 提问学生：请大家仔细观察实验现象？ 实验现象：钠在氯气里继续剧烈燃烧，放出大量的热，生成白烟（白色的固体）—氯化钠。 教师讲解：对实验现象进行总结；强调在实验现象中看到是烟就说明生成物是固体，如果看到是雾的话，则说明生成物是液体。 方程式 2Na+Cl2 2NaCl 教师讲解：初中时我们讲燃烧就是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。实际上，燃烧并不一定要氧气，比如说钠在氯气中就也能燃烧。 叙述： 我们说钠是一种活动性很强的金属，而铜的金属活动性则相对要弱许多，让我们从实验上来看：铜能不能与氯气进行反应？ 演示录像实验：2，铜在氯气中燃烧 提问学生：实验中你观察到了些什么？ 实验