必修二第二章第三节第二课时.ppt

可逆反应 化学反应的限度 问题1：化学反应的限度都是相同的吗？ 不同的化学反应，限度有所不同。 相同的化学反应，条件不同时限度可能不同。 问题2：可逆反应达到限度时就停止了吗？ 体系中任何物质的生成速率与消耗速率相等,达到化学平衡状态。 二、化学反应条件的控制 （1）反应原理探究? 事例二：怎样让燃煤充分燃烧 （3）事例三：食品保鲜防腐 事例四：工业合成氨的条件（简单说明） * 讨论: 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 绝大多数化学反应都是有限度的。 CO 我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？ 一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。 大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？ 化学平衡的建立 高温、高压 催化剂 1、化学平衡状态的概念： 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再 发生变化的状态 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ：可逆反应（或可逆过程） ：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ：平衡时，各组分含量保持恒定 ：条件改变，平衡移动 其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键 例： N2 + 3H2 2NH3 例题：在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色） 的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是 ( ) A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C 可逆反应的习惯表示法： 2SO2+O2 2SO3 2SO3 2SO2+O2 正反应 正反应 逆反应 逆反应 与书写形式有关 正逆反应的热效应大小相等、符号相反： SO2+1/2O2=SO3 ; △H=-98.3 KJ/mol SO3=SO2+1/2O2 ; △H=+ 98.3 KJ/mol 1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ,达到平衡的标志是: C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成n mol A，同时生成 3n molB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数之比为1：3：2 平衡状态判断有关问题 2、下列说法中，可以表示反应N２ (g) +3H２ (g) 2NH３ (g)已达到平衡的是 Ａ、１molＮ≡Ｎ断裂的同时有３ molＨ－Ｈ键生成 Ｂ、１ molＮ≡Ｎ断裂的同时有３ molＨ－Ｈ键断裂 Ｃ、１ molＮ≡Ｎ断裂的同时有６ molＮ－Ｈ键生成 Ｄ、１ molＮ≡Ｎ断裂的同时有６ molＮ－Ｈ键断裂 AC AD 三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。 （1）反应原理探究 （2）温度对化学反应速率影响的实验探究 事例一：定向爆破 *