高二第一学期第一次月考Microsoft Word 文档.docVIP

高二上学期第一次月考化学试卷（问卷） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 A7.元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） A.铝 B.镁 C.铁 D.钙 C8.下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ） A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法 D9. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（ ） A.稀土元素全部是金属元素 B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂 C.镧系元素均属于主族元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 10.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 解析:从A转变为D有两条途径:一是由A直接得到D;二是由A生成B,再转变为C,最后得到D。根据盖斯定律,这两条途径的能量变化应相同,即有ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。 答案:D A 1．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ． 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 ．下列说法不正确的是(　　) A．煤的干馏为化学变化 B．煤的气化和液化是物理变化，是三态间的变化 C．以煤为主要原料，可以合成甲醇 D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而褪色 答案：BD ．下列叙述错误的是(　　) A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 B．活泼金属Na用电解法冶炼 C．汞的冶炼只能用还原剂法 D．铝的冶炼一般用还原剂法 答案：CD 2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤ （2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为 ； 。 （3）写出工业上冶炼单质钠的化学方程式： （4）我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式： （5）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：（2个） ； 。 （6）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁（Fe3O4）与铝粉发生铝热反应的化学方程式： 30．（每空2分，共16分） (1) C (2)CaCO3==Cao+CO2 ↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 (3)2NaCl==2Na+Cl2↑ （1）Cu2++Fe==Fe2++Cu (2) Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=