氧化还原反应的计算中------------守恒法的应用.PPTVIP

氧化还原反应的计算中 ------------守恒法的应用 一、守恒 “守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有： （1）电子守恒： 电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒; 质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒 电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。 二、方法 对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。 1.在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH4NO3 → HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为： A. 5 : 3　 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5 2. 12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。 3.15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？ 1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－ 　　B．S 　 　C．SO32－　　D．SO42－ 课堂练习 1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2-+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.无法确定 3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. –1 * 4.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a, 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a, 2Br－+ Cl2 ＝ Br2+2Cl－ C．x＝a, 2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－ D．x＝1.5a, 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－ 提示：还原性强弱：Fe2+〉Br- [变式] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol 4. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 （1）BrFn中n= 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 *