还原反应电解池.PPT

实验现象及结论 现象：阳极有刺激性气味的气体产生，该气体 可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 阴极有气泡产生，滴加酚酞溶液变红。 结论：阳极产生Cl2 阴极产生H2和NaOH 应用三 电镀铜 钠的制取 总反应式 : 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2↑ 镁的制取 总反应式 : MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑ 再 见！ 电解原理的应用 教材版本：人教版 学 科：高中化学 年 级：二年级 单位名称：彰武县高级中学 主讲教师：何志明 电解饱和食盐水 在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用石墨做电极。把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近。接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。 写出电解饱和食盐水的电极反应： 阳极： 阴极： 总反应方程式： 2H+ + 2e- === H2↑ 2Cl- -2e- === Cl2↑ 2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2 ↑ + 2NaOH 电解 Ｃl2 Ｈ2 NaOH 电解产物之间能够发生化学反应吗？ * － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 应用一：氯碱工业 练习 饱和NaCl溶液 石墨棒 下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线(标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理 — + a b 阳 阴 阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： 2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH— Cl2+2OH— = Cl— +ClO — +H2O * 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： Zn —2e- → Zn2+ Fe —2e- → Fe2+ Ni —2e- → Ni2+ Cu —2e- → Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- → Cu 阳极泥 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ CuSO4溶液 应用二：铜的电解精炼 1、电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 2、目的：增强金属抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。 3、 电镀槽的形成条件 阴极：待镀的金属制品（镀件） 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀 层金属阳离子的可溶性盐溶液 铁片 铜片 硫酸铜溶液 【例】在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 （ ） A. 银作阳极，镀件作阴极，溶液含有银离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有银离子 C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D. 银作阴极，镀件作阳极，溶液含有银离子 跟踪·练习 A * 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 应用四 电冶金 通电 总反应式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 冶炼铝原理: 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充 思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3? * 电解池 电解精炼池 电镀池 定义 形成 条件 电极 名称 电极 反应 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。 ①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极 ②电解质溶液须待提纯金属的离子 阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 电解池、电解精炼池、电镀池的比较 * 1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的 A 练 习 * 2. 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料 和